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Eau, alcane, alcools
Bonjour a tous,
Voici mon dm et je bloque malheureusement sur la dernière question, se serait vraiment gentil de m expliquer le raisonnement à avoir (n ayant pas encore fait le cours en classe, notre professeur voulant nous faire réfléchir par nous même mais la je vois vraiment pas 
)
Dans un modèle simplifié, pour les molécules de petite dimension, les interactions de van der waals sont d autant plus importantes que le nombre d électrons de la molécules est grand.
1/ Donner les formules de l eau, méthane, éthane, et méthanol ( ça c'est bon )
2/ calculer le nombre d électrons total de ces molécules
Alors j'ai :
Eau 10 électrons
Méthane 10 électrons
Éthane 18 électrons
Méthanol 18 électrons
3/ les donnes concernant le méthane et l éthane sont elles en accord avec le modèle simplifié?
Données : températures d ébullition à la pression atmosphérique
Méthane -161 °C
Éthane -89°C
Eau 100°C
Méthanol 65°C
Voilà merci d avance pour le temps que vous m accordez ainsi que pour votre aide qui me sera précieuse !
Bonjour
2) ca semble correct
3) Il faut savoir que plus une molécule a de liaisons de van der walls et plus il faudra la chauffer pour casser la liaison avec sa voisine (donc transformer le liquide en gaz). OK? Compare maintenant le nombre d'électrons aux températures d'ébullition.
Tout d abord merci beaucoup!
Donc l état gazeux est l état dans lequel toutes les interactions sont rompues ?
3) Les données sont en accord avec le modèle simplifié car le méthane possède moins d électrons que l éthane soit moins d interactions de van der waals. C'est bien ça ?
Donc l état gazeux est l état dans lequel toutes les interactions sont rompues ?
3) oui ! Et ca marche aussi pour l'eau ?
Si j'ai bien compris pas tout a fait car pour porter l eau à ébullition, il faut également casser des liaisons hydrogènes ce qui implique un besoin d énergie plus important, non?
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