Salut !

Quelle est la relation entre le pH et la concentration en ions oxonium ?

[H3O+] = 10-pH ?

pH = -log[H3O⁺] donc H₃O⁺ = 10^-pH mol/L

Donc pour la question 1 tu trouves quoi ?

[H30+] = 10^-5,5
[H30+] = 3,16.10^-5 mol.L-1

J'ai 3,16.10^-6 mol/L pour ma part

Je pensai qu'il fallait arrondir 5,5 donc ça peut aussi être 6 je pense non ?

Non non la puissance regarde

la puissance du résultat je veux dire

Oui oui je parlais aussi de ça

tu ne peux pas arrondir la puissance, la calculatrice te sort 10^-6

Ah oui c'est moi qui me suis trompé...

Je rectifie; [H3O+] = 10^-5,5 = 3,16x10^-6 mol.L^-1 voilà

Et comment je dois faire pour la deuxième question s'il vous plait ?

Dans l'eau pure à 22°C, les ions H₃O⁺ et les ions OH^- sont en quantités égales. La concentration de chaque type d'ions est de 10^-7 mol/litre. Donc l'eau pure a un pH de -log (10^-7), c'est-à-dire un pH de 7.
Le produit de la concentration des ions H+ par la concentration des ions OH- est toujours constant (10-7 × 10-7 = 10^-14).

[H⁺] × [OH^-] = 10^-14

Ça vient de l'autoprotolyse de l'eau :
H₂O + H₂O ---> H₃O⁺ + HO^-

La constante d'équilibre s'écrit Ke = [OH^-][H⁺]/1 = [OH^-][H⁺]
Le produit ionique de l'eau s'écrit Ke = [H⁺] × [OH^-] = 10^-14

Qu'est ce que je dois écrire alors?

pardon c'est l'inverse 10^-14/[H⁺]

D'accord donc sa fait: [OH-] = 10^-14/10^-5,5 = 3,16x10^-9 ??

Attention tu n'as pas marqué le bon dénominateur. Par contre tu as le bon résultat. Mais il manque l'unité

Il faut diviser par 3,16x10^-6 et le résultat sera en mol.L^-1 ?

Oui c'est bien ça

D'accord merci beaucoup pour votre

* aide!

je t'en prie