Bonjour! J'ai un exercice à faire en chimie et je dois avouer que j'ai un peu de mal, même à savoir ce que je cherche :s
voici l'énoncé:
L'acide sulfamique de formule NH₂-SO₃H, est le constituant actif d'un détartrant pour cafetière. En solution aqueuse cet acide a les mêmes propriétés que l'acide chlorhydrique. On le notera AH. Ce détartrant se présente dans le commerce sous une forme de poudre à diluer.
On dissout la valeur d'un sachet c'est à dire m=1.50g de ce détartrant dans V₁=200mL d'eau distillée. La solution obtenue est notée S₁ et sa concentration est notée C₁.
On dose V'₁=20mL de la solution obtenue par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration C₂=0,10 mol.L^-1.
On suit ce dosage par conductimétrie. La courbe donnant la conductance de la solution en fonction du volume de base versé est donnée ci-contre.
[sur la courbe, l'équivalence est pour V₂=15mL]

1)écrire l'équation de la réaction de dosage
=> NH₂-SO₃H + HO^- => NH₂-SO₃^- + H₂O

2)dresser le tableau permettant de suivre l'évolution du dosage en fonction de l'avancement x de la réaction
=>j'ai fait le tableau je pense qu'il est correct

3)définir l'équivalence. En déduire la relation entre les quantités de matière des réactifs que l'on peut écrire à l'équivalence.

4)déterminer graphiquement le volume de base versé à l'équivalence. En déduire la concentration de S₁ en acide sulfamique
=> l'équivalence est pour V₂=15mL

5)déterminer la masse d'acide sulfamique présent dans la solution S₁. En déduire le pourcentage massique d'acide sulfamique dans le détartrant du commerce.

Voilà vous savez tout...merci à ceux qui pourraient m'aider