bonsoir a tous ! bientot fini les vacances pour nous ! enfin bon étude avant tout ! j'ai encore un petit probleme avec les acide-base

voila l'exo : (difficulté 3 en plus )
Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre blanche : l'acide sulfamique qui, en solution, a les même propriétés que l'acide chlorhydrique et que l'on notera HA.
On dissout 1.50g de ce détartrant dans de l'eau distillée à l'interieur d'une fiole jaugée de 200 mL que l'on complète ensuite au trait de jauge. On dispose alors d'une soltuion S de concentration en acide C_a.
On dose 20 mL de S par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration C_b= 0.10 mol.L^-1
La courbe donnat la conductance G de la solution en fonction du volume V_b de soltuion d'hydroxyde de sodium versé est donnée ci après

j'ai établi un protocole et un shéma du montage
1. Quelle est la réactionqui s'effectue au cours du dosage?
2. Dresser le tableau permettant de suivre l'évolution du dosage en fonction de l'avancement x.
3. Définir l'équivalence. Quelles relations peut-on écrire à l'équivalence?
4. Déterminer gaphiquement le volume V_b à l'équivalence. En déduire la concentration C_a de la solution S.
g. Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans S; En déduire le pourcentage de substance active dans le détratrant étudié.

Données : M de l'acide sulfamique : 97.0 g.mol^-1


il aurait du etre classé difficulté 4 celui là !
aidez moi svp
merci d'avance de vos réponse