Bonjour à tous!
Voilà j'ai 1 exercice sur les dosages et équivalences à faire pour mercredi et une question me pose problème..
Voici l'énoncé de l'exercice et un début de mon raisonnement:

Les détartrants pour cafetière vendus dans le commerce contiennent, comme seule espèce chimique ayant un rôle acido-basique, de l'acide sulfamique NH₂SO₃H_s. On veut déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique d'un tel détartrant. Pour cela, on prépare 100 mL d'une solution (S) contenant 1.0 g de détartrant. L'équation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau est :
NH₂SO₃H_s + H₂O -> NH₂SO₃-_aq + H₃O⁺

On dose V=10.0 mL de la solution (S) ainsi obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c=0.100 mol.L^-1

1) Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage: j'ai considéré les ions NH₂SO₃- et Na⁺ comme spectateurs et j'obtiens donc:
H₃0⁺ + HO^- -> 2H₂O.

2) Le volume à l'équivalence est de 9.9 mL.
Déterminer la qté de matière n_A d'acide dans le volume de solution dosé, puis dans la solution (S).

C'est sur cette question que je bloque. J'ai fait un tableau d'avancement avec l'état final atteint au volume de l'équivalence et j'ai trouvé x_max=1.10^-5 mol puis j'en ai déduit la concentration de la solution titrée (S): 1.10^-3 mol/L.
Mais je ne sais pas réellement si c'est ce que je dois trouver à cette question que je ne comprends pas vraiment en fait

Si j'arrive à trouver ce qu'on me demande, le reste de l'exercice ne me posera pas de gros problème.. (il faut en déduire la masse d'acide correspondante contenue par le détartrant et le pourcentage massique d'acide dans le détartrant étudié)

Voilà merci beaucoup de votre aide qui pourra je l'espère me sortir de cet exercice