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Dosages
Bonjour, je vfoudrai que vous ma'aidiez afin de faire cet exercice.
Merci d'avance.
Voici l'énoncé :
Pour les besoins d'une séance de Tp, on doit préparer 1.0L d'une solution d'hydroxide de sodium, de concentration c=0.10mol/L
Quelle masse d'hydroxide de' sodium doit-on utiliser ?
Et le second :
L'acide iodhydrique H+ + I-, incolore, ragit lentemenent avec le dioxygène de l'air. Les couples mis en jeu par cette réaction sont : I2/I- et O2/H2O.
1. Un flacon étiqueté "H+ + I- ; Ca=0.025moi/L" contient une solution orange. Interpréter cette couleur.
2. Ecrire l'équation de la réaction entre le dioxygène de l'air et les ions I- de la solution.
3. On dose 10.0mL de solution d'hydroxide de sodium de concentration C=0.050mol/L. Le volume à l'équivalence est Véq = 3.8mL.
Calculer la concentration des ions H+ dans la solution orange.
4.Prévoir le volume à l'équivalence que l'on obtiendrai si on dossait 10.0mL de la solution orange par une solution contenant C=0.010mol/L d'ions S2(O3)2-.
Encore merci.
Salut natvik!!!
Je ne suis pas excellente en physique mais je peut t'aider pour ta premiere kestion. Est-ce ke tu connais la masse molaire ( en g/mol ) de l'hydroxide de sodium?
Si oui, étant donné ke la concentration de l'hydroxide de sodium est de 0.10 mol/L tu divises la masse molaire par 10 et tu as la kantité d'hydroxide de sodium à prendre.
Mais pour la suite....
Pour la soude, tu as la concentration et le volume, d'après la formule c=n/V tu sors n de la formule. Ensuite pour calculer la masse de soude à peser tu utilises la formule m = n x M.
Pour la suite:
La couleur orange de ton acide est due à la formation de Diiode. Car les ions iodure de ton acide s'oxydent par l'oxygène de l'air et de ce fait l'iode de couleur orange/marron, se forme.
Pour ton dosage tu as un monoacide avec une monobase, donc ton éuqation sera de cette forme-ci:
Ca x Va = Cb x Vb soit Ca = (Cb x Vb ) / Va
Enfin tu doses l'iode qui se forme dans ta bouteille par du thiosulfate. Là ce n'est pas une réaction acide base mais une réaction rédox. Tu as pour l'iode
I2 + 2e- ---> 2I-
2 S2O32- ---> S4O62- + 2 e-
I2 + 2 S2O32- ---> 2 I- + S4O62-
Tu as comme relation:
2 nI2 = n S2O32- soit
2 CI2 x VI2 = C S2O32- x V S2O32-
Tu sors V S2O32- de la formule et tu auras fini.
A+
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