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Dosage produit pour nettoyer les lentilles
Bonjour, je voudrai avoir un petit peu d'aide pour cet exercice svp
Énoncé :
Pour nettoyer les lentilles de contact, on utilise une solution d'eau oxygénée, dont on peut lire sur l'étiquette titre massique en peroxyde d'hydrogène H2O2 : t = 30g.L
Pour pouvoir inscrire légalement cette indication, le laboratoire de l'entreprise qui fabrique ce produit effectue un dosage d'un volume V(H2O2) = 10.0 mL avec du permanganate de potassium de concentration [MnO4-]= 2,0 X 10-1 mol.L
Le volume à l'équivalence est : Veq = 17.6 mL
1- Ecrire la demi-équation électronique du couple 02/H2O2
Donc O2 + H+ + e = H2O2
2- Ecrire la demi-équation du couple MnO4-/Mn²+
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn²+ + 4H2O
3-Ecrire l'équation qui modélise la réaction de dosage
MnO4- + 8H+ + 5H2O2 
5O2 + Mn²+ + 4H2O + 5H+
Peut-on vérifier ces questions ? svp.
A partir d'ici je n'y arrive plus.
4- Etablir le tableau d'avancement quand on introduit 10 mL de permanganate de potassium. Quel est alors le réactif limitant ?
5- Etablir le tableau d'avancement quand on introduit 20 mL de permanganate de potassium. Quel est alors le réactif limitant ?
6- A partir de l'équivalence et de la relation entre les quantités de matière, déterminer la quantité d'ion permanganate introduits à l'équivalence et en déduire la concentration en peroxyde d'hydrogène.
Je pense savoir faire a partir des tableaux, mais un peu d'aide n'est pas de refus.
7- Comparer avec le résultat l'indication de l'étiquette. Le produit peut-il être envoyé dans les pharmacies pour y être vendu ?
Cordialement
Salut
!
1) Elle n'est pas équilibrée, il te faut 2 ions hydrogènes et 2 électrons pour compenser la charge
2) ok
3) Il te faut équilibrer l'échange d'électrons donc tu obtiens:
2MnO4- + 16H++ 5H2O2 = 5O2+10H++2Mn2++8H2O
Tu simplifies les H+
2MnO4- + 6H++ 5H2O2=5O2+2Mn2+8H2O
D'accord merci donc à partir de ceci je dois faire le tableau d'avancement mais la je n'y arrive pas du tout, je ne sais pas à partir de quel nombre je dois commencer 
Donc je sais que n(X) = m(X)/M(X)
Mais je bloque au niveau du calcul, à partir de quels nombres je peux reussir à calculer ceci 
4) Tu as V(H2O2)=10 mL
[permanganate]=0,2 mol/L
Donc quand tu as 10 mL de permanganate tu n'es pas encore à l'équivalence. Tu n'as donc pas mis assez d'ions permanganate et c'est lui le réactif limitant.
5) Si tu mets 20 mL de permanganate, tu es après Véq donc le réactif limitant est le peroxyde d'hydrogène.
Ok? Tu n'as pas besoin de remplir ton tableau avec des valeurs, tu peux le remplir avec les lettres et raisonner qualitativement
Oui je vois, difficilement mais c'est bon 
Donc quand tu as 10 mL de permanganate tu n'es pas encore à l'équivalence. Tu n'as donc pas mis assez d'ions permanganate et c'est lui le réactif limitant.
5) Si tu mets 20 mL de permanganate, tu es après Véq donc le réactif limitant est le peroxyde d'hydrogène.
Comment le déduis-tu stp ? Cette rédaction est-elle correcte pour ma copie ? en sachant que je vais faire le tableau avec les lettres ..
Le but c'est que tu voies tout court
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
C1V1 || excès || C2V2 || 0 || 0 || excès
C1V1-2x || excès || C2V2-5x || 5x || 2x || excès
Pour V1
C1:[MnO4-]
V1=volume de permanganate versé
C2:concentration peroxyde
V2:volume peroxyde=V(H2O2)=10mL
C1V1=C1xV1
Donc si je reprend les deux questions :
4- 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
C1V1 || excès || C2V2 || 0 || 0 || excès
C1V1-2x || excès || C2V2-5x || 5x || 2x || excès
Pour V1 Pour V1<Véq alors le peroxyde d'hydrogène est en excès.On a donc pas assez d'ions permanganate et c'est lui le réactif limitant.
5- 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
C1V1 || excès || C2V2 || 0 || 0 || excès
C1V1-2x || excès || C2V2-5x || 5x || 2x || excès
Pour V1>Veq alors le permanganate de potassium est en excès. On a donc pas assez d'ions peroxyde d'hydrogène et c'est lui le réactif limitant.
Si j'écris que ceci sur ma feuille, la rédaction est assez appuyée ? Merci de l'aide !!
Donc si je continue les questions :
neq(MnO4-)-2x = 0 = n°(H2O2)-5x
Avec la relation à l'équivalence on a : x = neq(MnO4-)/2 = n°(H2O2)/5 A confirmer ?!
Or neq(MnO4-) = [MnO4-] X Veq
et n°(H2O2) = [H2O2] X V H2O2
Soit (2,0 X 10-1 X 17.6 X 10 -3)/2 = ([H2O2] X 10 X 10-3) / 5
Est-ce juste ?! Donc à partir de ca je vais trouver [H2O2] = 0,88 mol.L-1 Est ce juste ?!
Cordialement
Oui pour la 6 il n'y a que ça
avec t le titre massique qui est une concentration massique... et c = [H2O2]
De plus dans la question 6 on me demande de : déterminer la quantité d'ion permanganate introduits à l'équivalence
donc je sais pas si j'ai répondu en fait :s
t = 1,76.10-1 * 170 = 29,9 g/L
Tu as oublié un facteur 2 dans ton résultat de la question 6), c'est ce que je te disais plus haut. C'est simplement dans ton application numérique puisque ton expression est juste
Non laisse comme ceci puisque tu l'as ce facteur 2. C'est juste dans l'application numérique que tu as du te tromper
Je t'en prie
Donc si j'écris à la suis de mon calcul
[H2O2]= 0.88 mol.L-1
Comme nous avons deux molécules de H2O2 on a :
2 X [H2O2] = 1.76 mol.L-1
ce sera juste ?
Désolée avec ces questions :s
Ah bah non ... quand je fais le calcule
Citation :
Soit (2,0 X 10-1 X 17.6 X 10 -3)/2 = ([H2O2] X 10 X 10-3) / 5
Je trouve toujours 0.88
(2,0 X 10-1 X 17.6 X 10 -3)/2 = ([H2O2] X 10 X 10-3) / 5
Je simplifie les 10 -3 :
(2,0 X 10-1 X 17.6)/2 = ([H2O2] X 10) / 5
Donc après
3.52/2 = ([H2O2] X 10) / 5
... ?
Attend je repars de l'équivalence:
Donc
D'où
Donc n(H2O2)=8,8.10-4 mol
D'où [H2O2] = n(H2O2)/V(H2O2) = 8,8.10-4/(10,0.10-3) = 0,88 mol.L-1
Or Cm = c*M = [H2O2]*34 = 29,9 g.L-1
Voilà
Exact !! Que d'embrouille alors que la réponse était sous nos yeux !! Merci d'avoir pris le temps de me donner de l'aide et te patience !!
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