bonjour tous le monde voici mon probleme

l'acide oxalique est un diacide organique .son oxydant conjugué est le CO2?

1) ecrivez la formule developpée de l'acide et le couple redox auquel il apartient. le potentiel standard du couple est 0.40V

acide oxalique = COOH-COOH
le couple redox = CO2/C2O4H2

2) quelle masse d'acide oxalique faut il peser pour fabriqur 100mL de solution a 0.08mol/L ?

n=CxV
m=CxVxM
m=0.08x100x10^-3x 126
m=1.008 g

3) ecrire les demi equations des couples ( CO2/C2O4H2)
et  ( MnO4-/Mn2+) ( potentiel du couple 1.51V) puis le bilan de la reation

2MnO4- +5C2O4H2+6H+ -> 2Mn2+ +10CO2 +8H2O

4) a quoi voit on que la reaction est terminer?
par un changement de couleur la solution devient violette

jusque la je pense que ca va mais apres j'y arrive pas

5) on a utilisé pour parvenir a la fin de la reaction
12.3cm3 d'une solution titré d'acide oxalique , la prise d'essai étant de 20cm3 de solution de permengante.

quelle est la concentration molaire de la solution de permenganate ?

6) sachant que cette solution a été fabriquée a partir d'une solution molaire , quel volume a t-il fallu  en prelever pour fabriquer 100mL de solution diluer ?

voila si vous pouviez me donner un peu d'aide svp
merci