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Dosage : ions peroxodisulfate et iodure
coucou! j'aurais besoin d'une petit, voire un grand coup de pouce pour cette exo sur les dosages avec des couples rédox. svp merci !
voici l'énoncé :
Les ions peroxodisulfate S2O82- réagissent avec les ions iodure. Deux couples rédox sont mis en jeu : I2/I- et S2O82-/SO42-.
a. Quelle équation correspond a la réaction chimique ?
je crois que ça donne ça (si y'a erreur, dites le moi svp ^^) :2I-+S2O82- = I2+ 2 SO42-.
b. Parmi les entités impliquées ds la réaction, la seule susceptible de colorer la solution est la molécule de diiode. Expliquer ce qui se passe si l'on verse, à l'aide d'une burette, une solution de concentration connue d'ions iodure dans 10 mL de solution de peroxodisulfate de sodium de concentration inconnue.
là je ne comprends vraiment rien ^^
c. Un tel mode opératoire est-il de nature à servir de dosage? Justifier la réponse.
pareil, je ne comprends pas
voila une gentille personne qui a le courage de perdre son temps avec moi veut-elle bien m'aider ??? ^^
svp merci d'avance !!
Pour la a) vérifit ce n'est pas du tout sa !
Pour la b) avant le Veq la couleur reste la meme et une fois le Vbq depasser la couleur change !
Pour la C) aide toit de la b) . En effet une fois le volume equivalent determiné , tu peut grace a une formule vue en cour determiner la concentration (inconnnue) de l'espèce à titré !
Voila si cela peut t'aider ! 
oups dsl, la mal polie que je suis ! merci bcp pour ton aide NoProb mais j'aurais besoin d'explications plus approfondies, plus explicites pour mon petit cerveau (je suis difficile ^^')
Bonsoir Mioux,
Peux-tu m'écrire les demi-équations des deux couples redox que tu as trouvé s'il te plait ?
dc couples rédox : I2/I- et S2O82-/ SO42-
I2+2e- = 2 I-
S2O82-+2e- = 2 SO42-
voila mais je sais pas ds quel ordre il faut mettre (je veux dire par là : ds quelle demi équation je dois inverser les termes)
ps: dsl pr le retard du post-réponse
Impeccable.
Maintenant, relis le début de ton énoncé :
Les ions peroxodisulfate S2O82- réagissent avec les ions iodure.
Tu vois dans quel ordre les mettre maintenant ?
Je suis désolée de ne le voir que maintenant, mais ton équation est juste !
Je m'étais basée sur ce que disait NoProb 
En sachant que la formule du peroxodisulfate de sodium est Na2O8S2, tu en déduis facilement qu'il contient des ions Na+ et S2O82-.
Parmi les entités impliquées ds la réaction, la seule susceptible de colorer la solution est la molécule de diiode. Expliquer ce qui se passe si l'on verse, à l'aide d'une burette, une solution de concentration connue d'ions iodure dans 10 mL de solution de peroxodisulfate de sodium de concentration inconnue.
I2 colore la solution, et d'après l'équation que tu as trouvé, I2 est l'un des produits obtenus en faisant réagir des ions I- et des ions S2O82-.
Donc plus on verse de solution contenant des ions I- dans une solution contenant des ions S2O82-, plus la réaction traduite par l'équation que tu as déterminé, se produira, donc plus il y aura de I2 formé et plus la solution se colorera.
Desoler erreur de ma part . Ton equation était bel et bien juste Encore desolé ...
si qql'un repasse parlà, il pourrait m'aider a formuler la réponse de la question c ?
svp merci d'avance.
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