svp ?

la stoechiométrie est l'étude des proportions dans lesquelles les corps se mélangent.
Comme Monsieur Jourdain qui faisait de la prose sans le savoir,tu utilises la stoechiométrie depuis que tu fais des pb de chimie.
Dans une équation,les nombres placés devant les formules des réactifs et des produits sont appelés nombres 'ou coefficients) stoechiométriques.
Si les réactifs réagissent dans les proportions stoechiométriques,la réaction est totale et ils sont entièrement consommés (Il n 'y a pas de réactifs en excès ni limitant)
Si on prend l'exemple de l'équation de réaction que tu as écrite, (elle est juste),les nombres stoechiométriques sont 5 ,1 ,8, 5 ,1 ,4 (le 1 étant évidemment sous entendu)
Cela signifie qu'il faut mélanger 5 mol de Fe2+ avec1 mol de MnO4- et 8 mol de H+ pour obtenir 5 mol de Fe3+ ,1 mol de Mn2+, 4 mol d'eau.
Fe2+ et MnO4- sont dans les proportions stoechiométriques si n(Fe2+)/n(MnO4-)=5/1 ce qui revient à écrire n(Fe2+)/5=n(MnO4-)/1  
En pratique,on n'écrit pas le 1,mais cela permet de bien montrer le principe de l'écriture des proportions stoechiométriques.
Pour l'ensemble des réactifs et produits ,les proportions stoechiométriques peuvent s'écrire sous la forme
n(Fe2+)/5=n(MnO4-)/1=n(H+)/8=n(Mn2+)/1=n(Fe3+/5)=n(H2O)/4

en prenant 2  à deux les espèces chimiques on peut donc écire les relations entre les qté de matière qui vérifient la stoechiométrie
par exemple n(Fe2+)=5 n(MnO4-)
            n(H+)   =8(nMnO4-)
Peux tu maintenant répondre à la question qui est posée?
Un indice:cela revient à expliquer si les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques ,et ,si non,lesquels sont en excès ,ou lequel est limitant.

ok, merci, ton explication est assez claire, c'est plus facile a comprendre. Donc pour ma question b) ben on a un mélange dans les bonnes proportions puisque la solution se colore immédiatement non ? il ne devrais pas y avoir de réactif en exés.
(mais enfin je ne sait pas trop encore commen calculer la stoechiométrie, je dois faire plus d'exo)

la solution se décolore si MnO4- est réduit en Mn2+ (incolore).Puisque la décoloration est immédiate ,c'est donc qu'il y a un net  excès des autres réactifs.(lorsqu'on approche des proportions stoechiométriques la décoloration est plus lente )
Quelle qté de MnO4- verse t-on?
Quelles seraient les qté de matière de Fe2+ et H+ dans les proportions stoechiométriques?
Conclusion?

deja c'est quoi qui fait changer la solution de couleur ? c'est l'acide ou un liquide basique ? je pense que le fer est en exès.

la couleur est due aux ions MnO4-.
Si la solution se décolore ,c'est que les ions MnO4- ont été réduit en Mn2+ (ions incolores).
La qté de matière versée de  de MnO4- est n(MnO4-)=C.V=0,05.14.10^-3=7.10^-7mol
Dans les conditions stoechiométriques il faut
n(Fe2+)=5n(MnO4-)=3,5.10^-3mol
et n(H+)=8.7.10^-4=5,6.10^-3mol
On peut donc prédire que les quantités de matière initales de Fe2+ et H+ sont nettement supérieures à ces valeurs

ok, merci, tout cela m'a bien aider ^^

J'ai une autre question :
dans mon exo il disent que il refont l'expérience et mettent 17ml de K+ + MnO4- de concentration 0,050 mol.L-1 dans un bécher avec des ions Fe2+ et SO42-. Puis il disent que la décolorfation est immédiate aussi mais que la goute suivante ne se décolore pas. la question est : que peut on en déduire ?
Et puis comment je dois faire pour faire un tableau d'avancement pour voir quel est la concentration des ions fe2+ dans la solution initiale de sulfate de fer ? (le prof est cbian, il veut que on fasse un tableau a chaque exercice).

j'ai pas encore trouver l'équation bilan a mettre dans le tableau peut etre 2Fe2+ + Mno4- ==> ...
je sais pas trop.
Merci.

l'équation bilan ,tu l'as écrite dans ton 1er post.
Si ,en versant 17 mL de MnO4^{- ,}+ 1 goutte,la solution ne se décolore plus,c'est qu'il n'y a plus de Fe2+.
L'équivalence est atteinte pour 17 mL de MnO4-.

méthode 1 pour trouver n(Fe2+) initial
A l'équivalence,on a : n(MnO4-)=n(Fe2+)/5
La qté de matière  initiale de Fe 2+ était donc
n(Fe2+) = 5n(MnO4-)=5.(0,05.17.10^-3)=4,25.10^-3mol
La concentration en Fe2+ était
[Fe2+]=n(Fe2+)/V (Fe2+)  (revoir le post 1)

méthode 2 ( du tableau d'avancement )
Tu recopies l'équation
tu indiques les qtés initiales de Fe2+ et MnO4- (voir ci-dessous)
n(Fe2+)initial inconnu  notons le n1
n(MnO4-)=0,05.17.10[sup-3][/sup]=8,5.10^-4mol


tu écris les variations en fonction de x
tu écris l'expression des qté de matière en cours de réaction
Le but est de trouver n1
Poste ton tableau
ensuite on verra

voila, merci, j'ai fait mon tableau mais quel est la masse molaire atomique de l'ion Fe2+ ? est ce que c'est : 55,8 g.mol-1 ?
[Fe2+]=n(Fe2+)/V (Fe2+)
[Fe2+]=n(Fe2+)/20ml
n = ?

                   5Fe2+     MnO4-          +8H+   =  5Fe3+  +Mn2+    +4H2O
état initial        n1     8.5.10^-4         n2       0       0        0

variations           -5x      -x             -8x       +5x     +x      +4x

qtés de matière en  n1-5x  (8,5.10^-4)-x    n2-8x       +5x    +x      +4x   cours de réaction



à l'équivalence  n(MnO4-)=0  et n(Fe2+)=0
d'où
8,5.10^-4-x=0
x=8,5.10^-4mol
et
n1-5x=0
   n1=5x=5*8,5.10^-4
   n1=4,25.10^-3mol

Volume total=20+17=37mL=3,7.10^-2L

[Fe2+]=n(Fe)/VT= 4,25.10^-3/3,7.10^-2
      =0,11mol/L

la concentration  que j'ai écrite à la fin concerne les ions Fe3+ ,car il n'y a plus d'ion Fe2+ à l'équivalence.Il de forme autant d'ions Fe3+ qu'il y avait d'ions Fe2+

Par contre,la concentration initiale en Fe2+ était
n(Fe2+)/V=  4,25.10^-3/20.10-3
         =0,21 mol/L