Bonsoir j'ai commencé à faire mon exo mais j'ai beaucoup de doutes :s ...

On veut doser une solution de sulfate d'argent. On utilise une méthode indirecte.
( Déja j'aimerais des info sur "cette méthode indirect" ^^ )

1)On agite de la poudre de fer en excès dans 20ml d'une solution de sulfate d'argent. Quelle réaction se produit? on rappelle l'existance des couples Fe²⁺/Fe et Ag⁺/Ag

=> Fe + 2Ag⁺--> Fe²⁺+ 2Ag

2)Faire un bilan de quantité de matière et trouver une relation reliant la concentration des ions Fe²⁺ à la fin de la réaction  et la concentration des ions Ag⁺ contenus initialement dans la solution.

=>  

Réaction :  Fe    +   2Ag⁺   -->   Fe²⁺   +  2Ag

Etat initial    :  n_i(Fe)=CaVa
                   n _i(Ag)=CbVb
                   0
                   0

Etat inter      : CaVa-x_f
                  CbVb-2x_f
                  x_f
                  2x_f

Donc moi j'ai essayé de trouver la relation mais je ne suis vraiment pas sur :s

CbVb=2x_f et CaVa=x_f donc: Cb= (2x_f)/ Vb
et Cb=2(CaVa) / Vb  :s


3) On filtre la solution obtenue. On prélève 10 ml de cette nouvelle solution et on effectue un dosage des ions Fe²⁺ par les ions permanganate d'une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration 1.00 10^-2 mol/L.

Il faut 5 ml de la solution de permanganate pour parvenir à l'équivalence.

a)Quel est le role du filtrage ?? je ne sais pas :s
b)Quelle est la concentration des ions Fer(II) dans cette solution?
c)Quelle est la concentration de la solution initiale de sulfate d'argent. . .

donc pour la b j'ai calculé n(MnO-)=C*V=510^-5mol

Donc normalement comme c'est l'équivalence on a :
n(MnO-)=n(Fe²⁺) mais apré je ne sais plus quoi faire ...


Un grand merci à celui ou celle qui m'expliquera