svp aidez moi ça fait trois jours que je suis dessus

exercice: on se propose de diluer une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7

solutions mises en oeuvres: -solution acide de dichromate de potassium où l'on note c la concentration des ions dichromate Cr2O7 2- en milieu acide l'ion dichrimate est l'oxydant du couple Cr2O7 2-/Cr 3+ une solution d'ions dichromate est jaune orangé une solution d'ions chrome (III) est vert
                                      -solution de sulfate de fer (II) où la concentration des ions Fe 2+ est égal à 0.20mol/L Fe 2+ est le réducteur du couple Fe 3+/Fe 2+ en solution les ions Fe2+ et Fe3+ sont quasiment incolores
                                      -solution acide de permanganate de potassium KMnO4 où la concentration des ions permanganate est c'=0.02mol/L en milieu acide l'ion MnO4- est l'oxydant du couple MnO4-/Mn2+ une solution d'ions permanganate est violette ou rose si elle est très diluée, une solution d'ions Mn2+ est incolore.

Processus du dosage:
1. à 50ml de la solution de sulfate de fer (II) on ajoute 20ml de la solution de dichromate de potassium. on obtient une solution verte.
a. interpreter ce résultat. quel est le réactif limitant et le réactif en excès ? ( selon moi la solution devient verte car les ions Cr2O7 2- ont été consommés et transformés en ions Cr3+, le réactif limitant est Cr2O7 2- et celui en excès est Fe 2+)

b. écrire l'equation de la réaction qui s'effectue. ( toujours selon moi, Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ --> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7 H2O )

c. dressez le tableau décrivant l'évolution de la transformation en fonction de l'avancement x.

selon moi,                                    Cr2O7 2-          +            6Fe2+    +         14H+         --> 6Fe3+     +        2Cr3+     +        7 H2O

état initial                                     0.02c                   0.2*0.05=0.01            excès                  0                      0                     excès

état en cours                               0.02c-x                       0.01-6x                excès                  6x                     2x                   excès

etat final                                     0.02c-xeq                    0.01-6xeq             excès                  6xeq                  2xeq                excès

d. quel est l'avancement maximal ? ( selon moi, mais c'est surtout à partir de là que je crois que je me suis trompé, Xmax=Xeq=0.02c, aide moi )

2. pour doser les ions Fe2+ restant, on ajoute la solution de permanganate de potassium dans la solution obtenue précedemment on constate qu'il faut en ajouter 40mL pour obtenir une coloration mauve ( vert et rose )
a. écrire l'équation de la réaction qui s'effectue. ( 5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20 )

b. dressez le tableau décrivant l'évoluton de la transformation en fonction de x'.
selon moi,                                  5Fe2+               +           MnO4-      +          8H+         --> 5Fe3+        +         Mn2+      +          4H20

etat initial                             0.01-6xeq                   0.02*0.04=8*10^-4        excès               0                          0                    excès

état en cours                    (0.01-6xeq)-5x'                 8*10^-4-x'                   excès               5x'                        x'                    excès

état final                          (0.01-6xeq)-5xeq'              8*10^-4-xeq'               exces                5xeq'                    xeq'                 excès

c. qu'est que l'équivalence ? ( l'équivalence c'est lorsque les deux réctifs sont mis dans des proportions stoechiométriques c'est-a-dire qu'il n'y a ni réactif limitant ni réactof en excès) comment la détermine t-on ici ? ( grâce au changement de coloration de la solution, on appelle cela le dosage colorimétrique)

d. calculer la concentration des ions dichromate dans la solution étudiée.