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Dosage : formule sel de Mohr
Coucou, c'est encore moi! je n'arrive pas a poser mon équation et donc je n'arrive pas a continuer l'exercice. Un peu d'aide^^ svp merci!
Voivi l'énoncé:
Le sel de Mohr est un sulfate double de fer et d'ammonium contenant plusieurs molécules d'eau de cristallisation. Le fer étant à l'état Fe2+, sa formule est Fe(NH4)2 (SO4)2, n H2O. L'expérience indique comment déterminer mle nombre n de molécules d'eau.
On pèse une masse m=2g de sel de Mohr que l'on dissout dans 100mL d'eau. On en prélève 10mL que l'on dose par une solution acidifiée de permanganate de potassium à5 x 10-3 mol.L-1. Il faut 20,5 mL de permanganate pour atteindre le point d'équivalence.
1.Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
2.Calculer la quantité de matière des ions Fe2+ dans la solution.
3.En déduire une valeur approximative de la masse molaire du sel de Mohr.
4.En déduire le nombre n de molécules d'eau.
voila, merci d'avance pour votre aide!
edit Tom_Pascal : niveau édité
euh, j'ai un léger probleme ! je me suis trompée de niveau! je voulais poster en 1°! qql'un pourrait me dire comment je dois procéder pour modifier mon post.
J'ai le droit de poster ce topic dans le niveau 1° ou ça fera du multi-post?
Help! please !^^
Bonjour Mioux
l'équation du dosage est une réaction d'oxydoréduction entre les ions MnO4- (du permanganate) et les ions Fe2+ du sel de Mohr.
A toi!
déjà, merci à la personne qui a retransferé mon topic au bon endroit ^^!
les ions MnO4- et Fe2+ réagissent ensemble? Mais est ce que je dois placer la grande formule du sel de Mohr dans l'équation ou je m'occupe que du fer?
je sais pas si je me fais bien comprendre
en tout merci alexc pour avoir le courage de vouloir m'aider ^^
petit coup de pouce supplémentaire: le sel de Mohr en solution donne des ions Fe2+,NH4+ et(SO4)2-
Fe2+ appartient au couple FE3+/Fe2+
A toi!
si ce sont ces deux couples rédox : Fe3+ / Fe2+ et MnO4- / Mn2+
j'ai cette équation: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20
mais je pense que y'a des modifications a faire ^^
oula, je crois que ça y est sauf la derniere question :
2. n(Fe2+) = 5,12 mmol
3. M(Fe2+) = 391 g.mol-1
4.?? help ^^
je suis d'accord pour les questions 2 et 3
Pour la dernière, il te suffit d'exprimer la masse molaire du sel en fonction de n, cette masse molaire étant égale à 391 g.mol-1, tu trouves n
merci beaucoup a toi alexc!j'admire ton courage: eh oui c'est pas facile d'aider une pauvre élève comme moi ^^
encore un grand grand très grand merci !!
a bientot! Mioux
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