À propos ,comment j'écris les équations de dosage et de dissolution de cet acide?

Bonsoir
Je te rappelle que toute application numérique non accompagnée de son unité correcte est considérée comme fausse un jour d'examen ou de concours.
Sinon, il faut écrire que la quantité d'acide présent dans les 10mL de solution est égale à la quantité d'ions hydroxyde ajoutée à l'équivalence, c'est à dire au virage de l'indicateur.

Équation de la réaction :



Quand tu auras trouvé la masse molaire de cet acide, il sera facile de calculer la valeur de n.

On a :

n(acide)=n(OH-)
n(acide)=C×V(OH-)
n(acide)=0,4×0,01=4.10^-3mol

Selon l'énoncé, le volume de solution de soude vaut 1,5mL, volume à convertir en litre.

n(éthanol)=0,4 × 1,5.10^-3=6. 10^-4mol

Désolé
n(acide)=0,4 × 1,5.10^-3=6. 10^-4mol

C'est cela ; donc quelle est la quantité d'acide ayant une masse de 100g ? Tu auras ainsi la masse molaire...

*Masse molaire
M=m/n=100/(6.10^-4)=166666,66 g/mol

Tu oublies que les 100g sont présents dans un litre alors que le dosage porte sur seulement 10mL de cette solution.
Le résultat que tu obtiens n'est pas très réaliste.

OK ,c'est je calcule la masse d'acide présent dans 10mL alors

Dans 1000mL de solution ,il y a 100g d'acide donc dans 10mL de solution  ,il y'a (10×100)/1000=1g d'acide

Oui !

Donc la masse molaire

M=m/n=1/(6.10^-4)=1666,66g/mol

C'est un peu bizarre comme résultat

Non , je ne sais pas si l'énoncé est éroné mais bon , j'ai reçu la correction de l'exercice mais il n'y a aucune explication , c'est écrit:
n(OH-)=0,4×41,5.10^-3=1,66.10^-2mol

Il y a bien une erreur dans l'énoncé tel que tu l'as copié : pas au niveau des 100g mais au niveau du volume de soude versé à l'équivalence : 41,5mL et non 1,5mL.

L'erreur ne vient de moi mais de l'enoncé parce qu'il est bien marqué 1,5cm³ .

Donc n(acide)=1,66.10^-2

M(acide)=1/(1,66.10^-2)=60,2g/mol

Ok , on a :
M(CₓH₂ₓO₂)=60,2
⇔14x=28,2
⇔x=2
C'est l'acide éthaoïque de FSD:CH3COOH

Parfait !

OK  merci!!