Bonjour j'ai besoin d'aide pour une question de mon exercice:

On mélange 2o ml de solution de Fer(II), de concentration 0.200mol/L avec 10 ml de solution de bichromate de potassium en milieu acide.
Tous les ions Fe²⁺ présents ne sont pas oxydés en ions Fe³⁺. On dose des ions Fe ²⁺ restant par une solution de permanganate de potassium de concentration [MnO₄^-]=0.100mol/L. Pour obtenir l'équivalence, il a fallut verser 16.4mL de la solution de permanganate de potassium.

1)Donner les formules chimiques des composés cités.
(Fe²⁺+SO₄^-)
(K⁺+ Cr₂O₇^2-)
(K⁺+ MnO₄^-)
2)Les couples qui interviennent sont: Fe2+/Fe3+ ,  Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ et MnO₄^-/Mn²⁺.

=> JE donne directement la réponse:

1ere réaction:  

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2- + 14 H₃O⁺->6fe³⁺+2Cr³⁺ + 21 H₂O

et après je ne sais pas si pour la 2eme réaction ki se produit je dois "ajouter" la réaction que je vient d'écrire en introduisant : le couple MnO₄^-/Mn²⁺ ou si je dois faire autrement...

3) Determiner la concentration molaire [Cr₂O₇^-] de la solution de bichromate de potassium utilisée.

Je pense que là il faut que je fasse un tableau d'avancement non ?

Merci de voter aide   Bonne journée .