Inscription / Connexion Nouveau Sujet
dosage des ions Fe 2+ par les ions permanganates MnO4-
On désire connaitre la concentration en ions Fe2+ dans une solution de sel de Mohr (solution à titrer ou à doser)
On dispose d'une solution de concentration connue c2=2,0.10^-2 de permanganate de potassium (solution titrante)
1. On prépare une solution acqueuse de Fe2+ par dissolution de cristaux de sel de Mohr
FE(NH4)2 (SO4)2 6H2O (s)
a. quels sont les ions présents dans une solution de sel de mohr?
b. ecrire l'equation de dissolution dans l'eau
c. quelle sera la concentration effective des ions Fe2+ par rapport à la concentration c1 de sel de mohr?
2. La réaction de dosage met en jeu les couples MnO4- / Mn2+ et Fe3+/Fe 2+
a. ecrire les demi equation electoniques pour chaque couple
b. quel est l'oxydant, quel est le réducteur?
c. ecrire l'equation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre les ions Fe2+ et les ions permanganate MnO4-
3. Noter la couleur en solution aqueuse des différents ions mis en jeu
Bonjour,
Fe(NH4)2 (So4)2 -----> Fe^2+ + 2 NH4^+ 3 SO4^2
[fe2+]= c1
MnO4-(oxydant) +8H20 + 5e- = Mn2+(reduction) + 4H2O + 8OH *1
Fe3+(oxydant) + e- -> Fe 2+(réducteur) *5
serait t-il possible que tu mettes les numeros de la question correspondante car je ne sais pas a quoi correspondent ce que tu as ecrit 
merci bcp
Bonjour
1-a : SO4 2- ; Fe2+ et NH4 +
1-b : (NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O (s) [tu as fait une erreur dans l'énoncé non] + H2O(l) = 2NH4+(aq) + Fe2+(aq) + 2SO4 2-(aq) + 7H2O (l)
1-c : je ne sais plus désolée
2-a : demi-équation : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O et Fe3+ + 1e- = Fe2+ (cette demi-équation est à multiplier par 5 pour simplifier les électrons.
2-b : Oxydant : MnO4- Réducteur : Fe2+
2-c : 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O
3 : dans l'ordre : Fe2+ : vert ; MnO4- : violet ; (H+ incolore) ; Mn2+ ; incolore ; Fe3+ : couleur rouille
ah d'accord je comprends mieux maintenant!! merci merci beaucoup de votre aide!!
encore merci 
et a bientot!
oh j'avais oublier les dernieres questions.... les voici :
4.Conditions pour réussir un dosage:
3. a Quelles propriétés doivent avoir les réactions pour être utiliser dans un dosage?
b. De quoi dépend la précision du dosage?
c. Peut on réaliser le dosage en introduisant le réactif titrant dans une burette graduée ? Quel désaventage présente la technique de dosage par rapport à l'étude d'une concentration par conductimétrie?
oh j'avais oublier les dernieres questions.... les voici :
4.Conditions pour réussir un dosage:
a. Quelles propriétés doivent avoir les réactions pour être utiliser dans un dosage?
b. De quoi dépend la précision du dosage?
c. Peut on réaliser le dosage en introduisant le réactif titrant dans une burette graduée ? Quel désaventage présente la technique de dosage par rapport à l'étude d'une concentration par conductimétrie?
ah ok mais je ne vois pas lequel c'st.
Pourrait tu me dire a quelle heure tu la ecrit stp car je ne vois pas lequel est le bon :s
Annuler
connectez vous