Bonjour à tous !!

J'aimerais qu'on m'aide afin de résoudre cet exercice de chimie de première S sur le dosage de la vitamine C, dans la chapitre des titrages. Merci d'avance !

Le jus de citron contient de la vitamine C, un composé organique connu sous le nom d'acide ascorbique et de formule . Elle s'oxyde rapidement à l'air. Pour éviter cela lors d'un dosage, on fait tout d'abord réagir la vitamine C avec un excès de diiode (aq). On additionne quelques gouttes d'empois d'amidon. Le diiode forme avec l'amidon un complexe donnant à la solution une coloration bleu foncé. On dose alors le diiode restant par une solution de thiosulfate de sodium. Cette méthode de dosage est appelée dosage par différence. (Ce n'est pas un dosage direct.)

On presse un citron et on filtre le jus sur du coton. On mesure le volume obtenu, soit =40,0mL. A un volume =10,0mL de ce jus, on ajoute =10,0mL d'une solution de diiode de concentration molaire mol/L et quelques gouttes d'empois d'amidon. L'excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium , de concentration molaire mol/L. Pour décolorer la solution, il faut verser un volume Veq=5,00mL de solution de thiosulfate de sodium.

1. Ecrire l'équation chimique modélisant l'action du diiode sur la vitamine C.

2. Ecrire l'équation chimique modélisant l'action des ions thiosulfate sur le diiode.

3. Déterminer la quantité de matière n()restant de diiode restant dans le bécher après oxydation de la vitamine C.

4. En déduire la quantité de matière n()consommé ayant réagi avec la vitamine C.

5. Quelle est alors la concentration en acide ascorbique du jus de citron filtré?

Données: Couples oxydant/réducteur:

(aq) / (aq)

(aq) / (aq)

(aq) / (aq)