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dosage de la solution de peroxyde d'hydrogène
Bonjour à tous,
Après tous ce que j'ai pus lire sur les forums aucun ne m'aide vraiment.Alors je postule
Dans un erlenmeyer,on y a introduit:
5 ml H2O2 dilué au 1/10eme ;
10 ml d'acide sulfurique(C=2.0mol)
50 ml d'eau distilée
On verse une solution de permanganate jusqu'a léquivalence(V1 et v2 = 11.3 ml)
Vm=22.4 mol/L
on se propose de vérifier le titre de cette soution d'eau oxygéné soit 10 Volumes
1)en déduire le nombre de moles d'O2 libéré par une mole d'H2O2 et donc le volume occupé par l'O2 libéré
Voici ce que j'ai fais:
2H202-> 02+2H20
(nH2O2)/2=nO2
(CH202*VH202)/2=VO2/Vm 02
V02=((CH202*VH202)*Vm02)/2
Esceque la formule est bonne ?
Merci beaucoup
L'équation que tu as écrite ne correspond pas à la réaction de H2O2 avec MnO4-.
Je suppose qu'on te donne les couples redox mis en jeu?
dans ce cas ,il faut d'abord écrire les 1/2 équations électroniques.
il faut écrire l'équation de la catalase avantc'est a dire
2H2O2->O2 + 2H20
que faut-il faire pour ma question? je connait toute les formules mais laquel utiliser?
je ne pouvais pas deviner qu'on te demandait l'équation de dismutation provoquée par la catalase puisque l'énoncé mentionne la réaction avec MnO4-
Ton équation est correcte ainsi que la relation entre les qtés de matière de H2O2 et O2
OK pour V(O2)
merci je vais noter ça,
mais pourquoi dans la question on nous dit ""en déduire le nombre de mole d'O2 libéré par 1 mole d'H202"?
je me suis focalisé sur les données c(H2O2) et V (H2O2) de l'énoncé,c'est pourquoi j'étais d'accord avec ta réponse.
En fait ,comme tu le soulignes,on demande la qté de matière de O2 pour 1 mol de H2O2 qui se dismute.Les données ci-dessus n'interviennent pas pour cette question.C'est l'inconvénient des énoncés partiellement résumés.Mais j'aurais pu mieux lire la question!
d'après la relation que tu as écrite ,n(H2O2)/2=n(O2),si n(H2O2)=1mol,n(O2)=0,5 mol donc V(O2)=22,4/2=11,2L
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