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Dosage d'une espece colorée en solution aqueuse
Bonjour 
Bon alors je suis tout à fait bloquée parce que les solutions qu'on trouvé les autres élèves à cet exercice ne me semblent pas cohérentes, c'est pourtant un exercice tout simple type seconde mais pas moyen :/
Donc pour résumer, nous avon préparé une échelle de teintes à partir d'une solution de diiode de concentration molaire C = 2,0.10-3 mol.L-1 .
On a donc une solution de concentration C1 avec 10 mL de solution mère et 0mL d'eau, une solution de concentration C2 avec 8 mL de solution mère et 2 mL d'eau, une solution de concentration C3 avec 6 mL de solution mère et 4 mL d'eau, une solution de concentration C4 avec 4 mL de solution mère et 6 mL d'eau, et enfin une solution de concentration C5 avec 2mL de solution mère et 8 mL d'eau.
Le but étant dans la première question de détailler le calcul permettant de déterminer la concentration molaire de diiode dans le tube 2.
Bien sûr on a pensé à C1.V1=C2.V2 mais ayant, dans un exercice suivant la valeur de 1.6 mmol.L-1 pour le tube 2, je ne tombe jamais sur le bon résultat (malgré le fait d'avoir bien sûr pensé à convertir le volume en Litres) . On a aussi essayé les produits en croix mais je suis pas convaincue. Bref je me suis peut être trompée dans mes calculs ou je ne sais où mais du coup je suis perdue :/
Merci à ceux qui essayeront de m'aider :$
on utilise en effet C1*V1 =C2* V2 que l'on transforme ainsi
avec C1 solution mère
V1 égal ,successivement à 8,6,4,2 mL et V2 =10 mL
inutile de convertir à partir du moment où V1 et V2 sont dans la même unité
on obtient donc C2= 0,8 C1
C2= 0,6 C1
C2= 0,4 C1
C2= 0,2 C1
on peut évidemment faire le calcul à chaque fois avec C1=2.10-3mol/L mais on peut laisser sous cette forme pour graduer en fonction de C1 l'axe des abscisses ,de 0 à 1 ,par pas de 0,2
Merci pour cette réponse mais c'est justement ce que j'ai du mal à saisir, si on n'entre que les volumes de diiode (8,6,4,2) ne devrait-on pas avoir la même concentration molaire par litre à chaque fois ?
Non en fait c'est bon j'ai compris, j'ai eu du mal depuis un an et quelques mais c'est bon ! Merci beaucoup 
Euh en fait en essayant de le refaire j'ai :
C1 = 2,0.10-3
V1 = 10 mL = 0.01 L
C2 = ?
et V2 = 8 mL = 0.008 L
Donc C1.V1 = C2.V2 <=> C2 = C1 * V1/V2 <=> C2 = 1.25 * C1
:/
on effectue à chaque fois une dilution.
si on prélève 8 mL ,cela correspond à n=2.10-3*8.10-3=1,6.10-5 mol
on rajoute de l'eau de façon à ce que le volume de la solution soit 10 mL
il y a toujours 1,6.10-5 mol de I2 ,mais dans 10 mL au lieu de 8 mL
Comme cette qté de matière est dans un plus grand volume,sa concentration diminue (C=n/V) elle vaudra C= 1.6.10-5/10.10-3=1.6.10-3mol/L
il est plus rapide de faire le calcul C= (8/10)*2.10-3
C1V1= C2V2 signifie que la qté de matière prélevée (n1=C1V1) est conservée.
Si on rajoute de l'eau de façon à obtenir un volume total V2 ,ce volume contient la qté n1.
la concentration de ce volume V2 est C2= n1/V2 =C1V1/V2
j'espère que cela t'a éclairé
je viens de voir ton post précédent
V1 ne vaut pas 10 mL ,mais 8 mL (ou 6 -4-2)
C'est V2 qui vaut toujours 10 mL
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