Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Niveau première
Partager :

Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium

Posté par
so213
14-11-15 à 15:45

Bonjour à tous ,
J'ai un DM à faire dont le titre est "Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium". On nous présente une courbe d'étalonnage d'un solution aqueuse  de thiocyanate réalisée à partir d'une solution mère de concentration Co= 1.0 x 10^-2 mol/L.
La première question consiste à relater  les étapes pour obtenir la courbe d'étalonnage représentée dans l'énoncé. Je sais qu'il faut procéder a plusieurs dilution à partir d'une solution mère , mesurer leur concentration et absorbance etc..
Mais le problème c'est que je ne vois pas le rapport entre le titre de ce DM (dosage colorimètre du thiocyanate de potassium) et la loi de Beer-Lambert pour obtenir la concentration de notre solution

Merci de m'éclairer à ce sujet

***Edit gbm :
- si tu veux de l'aide, commence par poster un énoncé complet ;
- si tu es en première, merci de mettre à jour ton profil qui indique "seconde"***

Posté par
shadowmiko Moderateur
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 14-11-15 à 19:17

Salut !

Tu as très bien capté le principe, tu sais ce que tu dois restituer. Ne te pose pas trop de questions sur le reste, peut-être que la suite de l'exercice y apporte une réponse

Posté par
so213
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 14-11-15 à 19:26

Bonjour gbm,
- Je n'ai pas posté l'énoncé car je ne rencontre aucun réel problème au niveau des questions si ce n'est le fait que je ne comprend pas le rapport entre Dosage colotimétrique et loi de beer lambert. Cependant si tu penses que c'est nécessaire le voici :
Je n'arrive pas à introduire la courbe de mon exercice mais celle-ci a exactement la même allure :
***Lien supprimé***

Courbe d'étalonnage d'une solution aqueuse de thiocyanate de potassium réalisée à partir d'une solution mère de concentration Co= 1,0*10^-2 mol/L. Le  thiocyanate de potassium est un soluté qui colore en rouge les solutions aqueuses.
1- Rédiger un texte clair et concis dans lequel vous relaterez les grandes étapes à réaliser pour obtenir la courbe d'étalonnage représentée dans le doc 1.
2- Comment réalise t-on 10,0 mL de solution à 2,0 mmol/L à partir d'une solution à 1,0*10^-2 mol/L ?
- Je sais très bien que mon profil affiche que je suis en seconde, j'ai essayé de le modifier mais sans succès , ça serait sympa de m'indiquer comment m'y prendre

***Edit gbm***

Posté par
gbm Webmaster
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 15-11-15 à 09:58

Voici l'image :

Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium

Je laisse shadowmiko poursuivre avec toi .

Posté par
so213
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 15-11-15 à 11:43

Salut  shadowmiko j'ai fait mon exercice mais je n'arrive toujours pas à discerner  le lien entre DOSAGE COLORIMÉTRIQUE DU THIOCYANATE DE POTASSIUM et BEER LAMBER

Posté par
shadowmiko Moderateur
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 15-11-15 à 12:14

Citation :
La première question consiste à relater les étapes pour obtenir la courbe d'étalonnage représentée dans l'énoncé


réponse :
Citation :
Je sais qu'il faut procéder a plusieurs dilution à partir d'une solution mère , mesurer leur concentration et absorbance etc..
On ne peut pas faire mieux tu as répondu à la question.

Le lien c'est simplement la pente de ta droite

Posté par
so213
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 21-11-15 à 11:42

Oui merci j'ai compris

Posté par
shadowmiko Moderateur
re : Dosage colorimétrique du thiocyanate de potassium 21-11-15 à 11:43



Mentions légales - Retrouvez cette page sur l'île de la physique - chimie
© digiSchool 2025

Vous devez être membre accéder à ce service...

Pas encore inscrit ?

1 compte par personne, multi-compte interdit !

Ou identifiez-vous :


Rester sur la page

Inscription gratuite

Fiches en rapport

parmi 245 fiches de physique

Désolé, votre version d'Internet Explorer est plus que périmée ! Merci de le mettre à jour ou de télécharger Firefox ou Google Chrome pour utiliser le site. Votre ordinateur vous remerciera !