Bonjour,

Sans énoncé complet il sera impossible de t'aider :

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

extrait de la FAQ du forum :

Q09 - Comment bien rédiger son message ?

Déjà, si vous lisez attentivement cette FAQ, c'est un bon signe.

Il est essentiel de respecter quelques règles lorsque vous rédigez votre message :

• Être poli : vous vous adressez à des êtres humains, pas à des robots qui résolvent des problèmes à longueur de journée. C'est pourquoi une politesse élémentaire se doit d'être respectée (bonjour, merci, etc.)


• Écrire en français et avec la qualité rédactionnelle requise : surveillez votre orthographe, et surtout évitez le langage SMS : rien n'est plus pénible pour un correcteur que de devoir décrypter un message incompréhensible ... A votre avis, s'il a le choix entre un message correctement écrit, bien présenté et une succession de caractères à décoder, privilégiera-t-il pour apporter son aide ?
  Il faut également souligner qu'écrire en majuscule donne l'impression de crier, évitez cela sur le forum. De même les successions de signes de ponctuation tels que " ! ! ! ! " donneront de vous une image très négative.


• Vérifiez votre énoncé : il ne faut pas qu'il reste des ambiguïtés dans l'interprétation de celui-ci. Si vous utilisez des fractions, assurez-vous d'utiliser le LaTeX pour représenter celles-ci, ou au pire d'utiliser des parenthèses. Comment les correcteurs pourraient deviner que x-1/x 2 signifie ou De même, rien n'est plus pénible pour un correcteur après avoir passé une demi-heure à vous aider dans l'étude d'une fonction de vous voir dire à la fin : " je me suis trompé dans l'énoncé, ce n'est pas la bonne fonction que j'ai écrit ". Mettez-vous une fois de plus à la place des correcteurs...

Avant d'envoyer définitivement votre message, pensez à vous relire une fois grâce à l'option aperçu qui est là pour cela.

Enfin, si vous obtenez une réponse, pensez à remercier la personne qui a donné de son temps pour essayer de vous aider, afin d'encourager les correcteurs à continuer à contribuer à faire vivre ce forum... Si ces correcteurs bénévoles passent du temps pour vous aider, et qu'ils n'obtiennent aucun signe de satisfaction et de reconnaissance du travail qu'ils fournissent, ils risquent bien de ne pas vous corriger la prochaine fois que vous aurez besoin d'eux...

extrait de la FAQ du forum :

Q12 - Dois-je forcément indiquer mon niveau lorsque je poste un nouveau topic ?

Oui, indiquer son niveau (dans son profil) et celui du problème est obligatoire lorsqu'on pose une question.

Un correcteur pourra ainsi facilement juger s'il est en mesure de vous aider ou non. En l'absence de cette précision, aussi bien sur votre profil que sur le forum dans lequel le sujet est publié, il risque moins de vous indiquer une méthode que vous n'avez pas encore vue en classe, etc.

De même, si vous êtes élèves dans un pays francophone, vous pouvez consulter les équivalences des systèmes de niveaux scolaires afin de choisir le niveau de la classe française correspondant à votre classe. Cela permet au correcteur d'intégrer le fait que votre niveau scolaire ne correspond pas forcément à celui stipulé dans les programmes français en vigueur.

Bonjour je voulais de l'aide sur un exercice dont voici l'énoncé
Un bécher contient 30 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na++ OH-) de concentration molaire CB. On y ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol (B.B.T.). Cette solution est dosée par une solution d'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) de concentration CA = 1,5 mol.L-1. On obtient le point d'équivalence après avoir versé 20 mL de la solution acide dans le bécher.
Calcule :  
1)  La concentration massique de la solution acide.
2) La concentration molaire CB de la solution basique.
3) On ajoute 10 mL d'acide dans le bécher. La nouvelle solution vire au jaune.
a) Quelle est la nature de la nouvelle solution ?
b ) Calcule sa concentration molaire.

Voilà ce que j'ai fait
1) Cm=C.M= 1,5×36,5=54,75g/L
2)
3a) Après ajoute d'acide, le mélange est acide car initialement la base et l'acide avaient réagi avec la neutralisation
3b) c'est sur cette question que j'ai des problèmes
Je sais que C=n/V
Pour le nombre de moles je ne sais pas si je dois prendre les nombres de moles d'acide initial, de base et le nombre de moles d'acides versés en dernier lieu . Ou je ne dois prendre que l'acide versé en dernier lieu
Pour le volume j'ai pris tous les volumes
Merci de m'aider sur cette question

*** message déplacé ***

Bonjour,

Pas de multi-post, c'est interdit sur le site :

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Bonsoir Monsieur gbm
Pour mon niveau d'études, j'ai le  niveau d'un élève de terminale. Mais l'épreuve m'a était soumise par des élèves troisième collège. Et c'est de leur programme
Comme vous dites que j'ai pas été assez clair, je vais être un peu plus explicite
1 ) pour calculer la concentration massique, j'ai appliqué la formule C.massique= c.molaire × masse molaire(acide chlorhydrique). En application numérique , j'ai eu 1,5×36,5=54,75g/l
2 ) pour cette question , puis que à l'équivalence nombre de moles d'acide est égal au nombre de moles de base donc on peut écrire C.molaire(acide)×volume(acide)=c.molaire(NaOH)×volume(NaOH) ce qui permet de tirer C.molaire(NaOH)=C.molaire(HCl)×volume(HCl)/volume(NaOH)
En application numérique J'ai obtenu 1 mol/l
3a) la neutralisation a fait que initialement toutes les moles de base ont reagi avec les moles d'acides. De ce fait avec l'ajout de dacide le nouveau mélange est acide
b) c'est là où je me suis callé et j'en veux vraiment de l'aide

Dans ce cas mets à jour ton profil et affiche "terminale" puisque c'est ton niveau ; les dosages colorimétriques n'ont jamais été abordés au collège.

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1. OK mais respecter les données de l'énoncé : Ca et non cmolaire, ...

2. Il faut écrire l'équation-bilan : HO- + H3O+ --> 2H2O

L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques :

n(HO-) initiale / 1 = n(H3O+) versée à l'équivalence / 1

<=> Cb x Vb = Ca x Ve

Cb concentration molaire de la solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-), à ne pas confondre avec le composé ionique NaOH qu'on a dissout

Vb = 30 mL = volume de cette solution

Ca = concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-)

Attention à ton résultat final qui doit avoir au moins 2 chiffres significatifs.

3. a. Ce n'est pas forcément vrai ce que tu écris : ici c'est le cas avec l'équation-bilan écrite ci-dessus mais si tu avais deux couples acide-base faisant intervenir d'autres espèces que l'eau, ça serait autre chose

b. Tu connais la concentration de la solution d'acide chlorhydrique (Ca = 1,5 mol/L) et le volume introduit Va = 10 mL, tu peux en déduire la quantité de matière introduite.
Puis, connaissant le volume total de la solution (Vtot = Vb + Ve + Va = ...), tu peux en déduire sa concentration finale

Monsieur gbm
Merci beaucoup pour les explications
Mais Pour le niveau de l'exercice, c'est bien un niveau de troisième collège chez nous au Sénégal
Les collegiens sont initiés au dosage mais  en utilisant seulement (NaOH) et le (HCl)

Si je me fie à ce lien, une classe de troisième au Sénégal correspond en France à un niveau de seconde :

Je te conseille de mettre à jour ton profil en conséquence et de préciser que tu étudies au Sénégal, ça perturbera moins (en France ce n'est qu'en première qu'on aborde les dosages, donc 1 an après).