Bonjour je dois rendre ce DM demain malheureusement je n'arrive à faire les 2 denieres questions et je ne suis pas tres sure de ce que j'ai fait avant, votre aide serait vraiment la bienvenue, voila l'énoncé et je dirais a coter ce que j'ai trouvé ou pas, merci d'avance :

Données: Densité de l'eau : d eau = 1.00;  Densité alcool iodé : d dés = 0.917. Masses molaires : M(H) = 1 g/mol ;  M(C) = 12 g/mol ; M(I) = 127 g/mol.
De plus, je ne vois pas comment utiliser certaines données telle que la densité.

L'alcool iodé, vendu en pharmacie, est préparé par dissolution de diiode (I₂), dans une solution alcoolique d'iodure de potassium. L'étiquette du flacon porte l'indication: "alcool iodé a 1%". Une solution de diiode a été préparée en diluant 20 fois la solution de désinfectant. Cette solution de concentration (c1) inconnue est le reactif à titrer. On en prélève un volume V1= 10.0 mL. Le reatif titrant est une solution de thiosulfate de sodium (2Na⁺ + S₂O^2-₃) de concentration c2 = 5.00*10^-3 mol/L.

1)Quelle verrerie untiliset-on pour diluer la solution de diiode? pour effectuer le dosage?
==> Il faut une fiole jaugée pour diluer la solution de désinfectant. Pour le dosage il faut une pipette jaugée de 10mL pour prélever les 10mL de solution de diiode et un bécher pour placer le tout.

2)Ecrivez les demi equations de reaction des couples oxydant/reducteur I₂/I- et S₄O₆^2-/S₂O₃^2-.
==> I₂ (aq) + 2e- (aq) = 2I- (aq)

3)En deduire l'équation bilan de la reaction de titrage et dressez un tableau d'avancement.
==> I₂ (aq) + 2S₂O₃^2- (aq) ==> 2I- (aq) + S₄O₆^2-
       C1*v1             c2*v2             0               0
     c1*v1-x            c2*v2-x           2x               x
c1*v1-xmax         c2*v2-xmax        2xmax        xmax

Ajoutons progressivement la solution de thiosulfate de sodium incolore à la solution brune de diiode présente dans le bécher. La couleur de la solution passe progressivement d'un brun au jaune pale. On ajoute alors quelques gouttes d'une solution limpide d'empois d'amidon qui forme avec le peu de diiode restant uen espece chimique de couleur bleue. On termine l'addition progressive de la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à disparition brutale de la couleur bleue. Cela se produit lorsqu'on a versé un volume total
V2eq = 9.2 mL.

4)Donnez une definition de l'équivalence.
==> L'équivalence est atteinte lorque les reactifs (especes titrées et especes titrantes) sont apportés dans les proportions stoechiométriques de la reaction du dosage.

5)Expliquez, simplement, la brusque décoloration à la fin du dosage.
==> Avant l'équation, le diiode qui est en excès forme avec l'empois d'amidon une espece chimique de couleur bleue. L'équivalence est mise en évidence par le décoloration totale de la solution titrée. A l'équivalence, toutes les molécules de diiode sont consommées et l'empois d'amidon ne peut plus se fixer aux molécules de I2, le mélange devient donc incolore.

6)Determinez la quantité de matière de diiode initialement présent dans la solution titrée.
==> Grace au tableau d'avancement: n1/1 = n2/2
                                                       n1 =  1/2 n2
                                                       n1 = 0.5*[(5*10^-3)*(9.2*10^-3))
                                                       n1 = 2.3*10^-5 mol.

7)A quelle masse de diiode cela correspond-t-il?
==> n1 = m1/M1 m1 = n1*M1 m1 = (2.3*10^-5)*(2*127) = 5.8*10^-3g.

8)En deduire la concentration (c1) de la solution fille titrée. En deduire la concentration molaire (c0) du desinfectant, ainsi que sa concentration massque (C0m).
==> c1 = n1/V1 c1 = (2.3*10^-5)/(10*10^-3) c1 = 2.3*10^-3 mol/L.
Par contre je n'ai pas trouvé pour C0 et cOm je ne vois pas comment calculer, auriez vous une idée?

9)En deduire le pourcentage massique de diiode en solution. Cela correspond-t-il aux dires du fabriquant?
==> Je ne suis pas sure de comment calculer un pourcentage massque mais voila ce que j'ai trouvé, et ca me parait assez juste: _ Le volume total est de V2eq = 9.2mL, il contient une quantité n(I₂)= C1*V
                             soit n(I₂) = (2.3*10^-5)*(9.2*10^-3)
                             = 2.116*10^-5 mol.
_Cette quantité de matière correspond à une masse: m(I₂) = n(I₂) * M(I₂)
soit m(I₂) = (2.116*10^-5)*254
soit m(I₂) = 5.4*10^*3g.
_ Le pourcentage massique x de I₂ est donc:
x = (5.4*10^*3)/(5.8*10^-3)
x = 0.9% (environ egal à 1%)
Cela correspond donc aux dires du fabricant.


Si vous pensez que j'ai fait une erreur, signalez la moi svp merci.