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Dosage acido-basique (vérification d'un raisonnement)
Bonjour à tous !
Pendant les vacances, ma prof de chimie nous a donné un DM dans lequel figure un exercice sur les dosages acido-basiques et j'aimerais que quelqu'un vérifie si mon raisonnement est bon avant que je ne le recopies sur mon DM :
Question : Déduisez du graphe le volume Veq à l'équivalence puis déterminez alors la quantité de matière nA d'ions H3O+ introduites à l'équivalence.
J'ai déduit du graphe une volume équivalent de 2.8mL.
Dans l'énoncé, on me donne CA=0.36mol.L-1 (c'est pour l'acide chlorhydrique)
Est ce que nA=CA*Veq ?
Je n'en suis pas sûr étant donné que CA est la concentration d'acide chlorhydrique dans la burette et on me demande la quantité introduite à l'équivalence. Je ne vois pas trop comment faire autrement étant donné que le tableau d'avancement à l'équivalence n'est demandé qu'à la question suivante !
Voilà merci d'avance à ceux qui auront la patience de lire mon message et de me répondre pour m'aider.
A bientôt et bonne journée
Bonjour à vous !
Je bloque à nouveau pour une question suivante de cet exercice.
J'ai donc fait le tableau d'avancement de cette réaction : H3O+ + HO- --> 2H2O
A partir du tableau d'avancement et de l'équation de la réaction voici la question que j'ai :
"Déduisez-en la concentration en ions HO- dans le bécher avant le dosage, déduisez en n2"
Je suis un peu bloqué ! n2 est la quantité de matière d'ions HO- présents dans le bécher (d'un volume de 0.40L)
On a également nA la quantité de matière d'ions H3O+ égale à 1.01e-3 mol et un volume équivalent Veq de 2.8mL
Je suis perdu car j'arrive à trouver n2 à partir de l'équivalence car n2=nH3O+ mais il faut d'abord trouver la concentrtion de plus, il doit y avoir plus d'ions HO- avant le dosage vu qu'une partie c'est transformé en H2O.
Voilà merci d'avance et bonne journée.
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