Bonjour tout le monde, j'ai un exercice de chimie qui m'a donné du mal et je bloque toujours sur certaines questions, les voici:
On dissout 1,50g d'acide sulfamique, noté HA, dans de l'eau distillée à l'interieur d'une fiole jaugée de 200mL que l'on complète ensuite au trait de jauge. On dispose alors d'une solution S de concentration en acide Ca.
On dose 20mL de S par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration Cb = 0,10 mol\L.
- Dresser le tableau permettant de suivre l'évolution du dosage en fonction du l'avancement x. (j'ai un peu de mal avec les produits de la réaction)
- Quelle relation peut-on écrire à l'équivalence?
Je vous remercie d'avance si vous pouvez m'aider...
Il faut d'abord écrire les demi équations !
Ca donne quoi ?
pour les demi-équation je dirai:
HA/A- et H2O/OH-
ah oui ainsi, on a: HA+OH- -> A- + H20
enfin je pense...
merci "Anouck7"
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