Salut
J'ai un petit problème avec un exo de dosage car je crois que je ne comprends pas l'énoncé
Lacide iodhydrique H+(aq)+I-(aq), incolore réagit lentement avec le dioxygène de l'air. Les couples mis en jeu par cette réaction sont I2(aq)/I-(aq) et O2(g)/H2O(l)

On me dit q'un flacon étiqueté "H+(aq)+I-(aq); et Ca=0.025 mol.L contient une solution orange. Internpréter cette couleur. J'interprete cette couleur par le fait qu'il y a eu réaction entre l'oxygene de l'air et l'ion iodure pour donner du I2 de couleur orange

Après il faut que j'écrive l'équation de cette réaction ce qui me fait :
2I- + 2H+   +  O2- => I2+H2O + 2e-
je me demande déja si celle ci est bonne..

Ensuite on me dit que l'on dose 10.0 mL de la solution orange par une solution d'hydroxyde de sodium
c=0.050 mol.L. Le volume a l'équivalence est V=3.8 mL
Calculer la concentration des ions H+ dans la solution orange et c'est la que je ne comprends pas pourquoi on nous dit de la calculer alors qu'on nous la donne en haut Ca=0.025 mol.L....

Enfin, bon je calcule quand même cette concentration en partant du fait qu'il y a réaction chimique entre HO-(hydroxide) et H+ pour donner H2O.
Je dis alors que xEq=n(HO-)=n(H+) (car proportions stoechimoétriques) ce qui veut dire que
xEq=cv=0.050*0.0038=1.9*10-4 mol
D'ou [H+]=1.9*10-2 mol.L

Est ce que tout cela est juste car j'ai peur de pas avoir saisi l'utilité de Ca=0.025 mol.L
Merci A+