Salut à tous,
Je vais vous expliquer rappidement quel est mon problème : en fait, je suis sur le point de passer en terminale S et notre professeur pour la rentrée nous a donné quelques exercices pour nous préparer à cette classe supérieure, et je n'arrive pas à résoudre ce petit et charmant exercice....  



Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre blanche : l'acide sulfamique qui, en solution, a les mêmes propriétés que l'acide chlorhydrique et que l'on notera HA.
On dissout 1.50g de ce détartrant dans de l'eau distillée à l'intérieur d'une fiole jaugée de 200 mL que l'on complète ensuite au trait de jauge. On dispose alors d'une solution S de concentration en acide C(a) .
On dose 20mL de S par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration C(b)=0.10 mol.L-1.

a) Quel est la réaction qui s'effectue au cours du dosage ?

b) Définir l'équivalence. Quelles realitions peut-on écrire à l'équivalence ?

c) Déterminer graphiquement le volume V(b) à l'équivalence. En déduire la concentration C(a) de la solution S.

d) Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans S ; En déduire le pourcentage de substance active dans le détartrant étudié.

Données :

Masse molaire moléculaire de l'acide sulfamique : M = 97.0 g.mol-1.


Je remercie par avance toutes les personnes qui pourront m'apporter un quelconque soutien et de la lumière en abondance...