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Dosage
Slt all un peu d'aide svp
1. On souhaite déterminer la teneur en acide sulfamique NH2-SO3 (que l'on notera HA dans la suite de l'exercice) d'un produit détartrant pour cafetiere. On dissout 100mg de détartrant dans 100mL d'eau pure. On admet que la dissolution n'entraine pas de changement de volume. Ecrire l'équation du la réaction.
HA = A- + H+
H2O + H+ = H3O+
HA + H2O => A- + H3O+
HA est un acide, on le met ds de l'eau, donc le couple de l'eau basique est H3O+ / H2O sous la forme H2O + H+ = H3O+
Jusque la ca va...
2. On dose cette solution avec de l'hydroyde de sodium de concentration 0,020 mol/L. Le dosage esr suivi par conductimètrie. Donner l'équation de la réaction du dosage.
La je sé pas, le couple de l'l'hydroyde de sodium est basique et est H3O+ / H2O, ms je ne sé pas faire ensuite. J'ai la réponse ms je ne compren pas de l'aide svp
MERCI +
L hydroxyde de sodiul est basique par la presence des ions hydroxyde qui interviennent dans le couple H2O / OH-
La réaction se fait donc entre les ions OH- et les ions H30+ formes par la dissolution de l acide sulfamique.
Donc l'équation du dosage est OH- + H30+ = 2.H20
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