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Dosage
Bonjour.
Merci d'avance pour cet exercice que je n'arrive pas à faire.
Une solution d'eau oxygénée annonce un titre massique en peroxyde d'hydrogène : t = 30g/L.
Pour contrôler cette indication, on peut doser, après acidification, le peroxyde d'hydrogène contenu dans V = 10.0mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration C'= 0.200mol/L. Les espèces autres que les ions sont incolores.
est oxydé en dioxygène
.
1/Etablir l'équation de la réaction de dosage (oxydoréduction).
2/ Décrire le protocole à suivre : dispositif expérimental, verrerie utilisée, repérage de l'équivalence.
3/le volume V' versé à l'équivalence vaut 17.6 mL. Etablir un tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système ; retrouver la nature du réactif limitant avant, et après l'équivalence.
Il y a d'autre question mais j'essayerais de me débrouiller
bye.
ou juste pour la première au moins pour que je commence l'exercie.
Il faut d'abord faires les demis équations electroniques des couples Mno4/Mn ce qui donnne
Mno4+8H+5e- ->Mn+4H2O
Ensuite pour O2/H2O2 on a:
O2+2H+2e- ->H2O2
Et enfin si tu ékilibre les electrons de chaque coté tu as:
2Mno4+16H+5H2O2 ->2Mn+8H2O+5O2+10H
Enfin tu vois que tu as 10H de chaque coté en trop et donc tu en enlève 10 de chaque coté et c bon ca te fait lékuation!
Je l'ai eu en DS cet exo!
Ensuite pour faire le dosage ta besoin de la verreries classique donc si touvre ton bouquin normalement c tout dis la dedans pas de soucis!
salut 
tu as d'un côté les ions MnO4- qui réagissent avec H2O2 et de l'autre tu récupères une fois qu'il y a eu réaction des ions Mn2+ et de l'O2
la réaction brute est (a mon avis )la suivante:
MnO4- => Mn2+ (1) et H2O2 => O2 (2)
donc si on équilibre (1):
MnO4- + 8H+ + 5e- => Mn2+ + 4H2O (3)
si on équilibre (2):
H2O2 => O2 + 2H+ + 2e- (4)
tu n'as pas le meme nombre d'électron donc tu multiples (3) par 2 et (4) par 5 comme ça tu auras t e- qui s'annulent
la réaction devient:
2MnO4- + 16 H+ + 5 H2O2 => 2Mn2+ + 8H20 + 5O2 + 10 H+
au final tu mets les H+ du même côté et tu as:
2MnO4- + 6H+ + 5 H2O2 => 2Mn2+ + 8H20 + 5O2
voilà ta réaction de dosage
maintenant je te conseille d'atendre l'avis de pro, car je suis qu'en seconde 
Je te le dis au cas où, mais je pense avoir bon.
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