A l'équivalence d'un dosage, tous les réactifs ont réagis.

Donc, pour une réaction du type :

aA + bB ------> cC + dD


On peut écrire : 1/a*n_A = 1/b*n_B = 1/c*n_C = 1/d*n_D

Où : a, b, c et d sont les coefficients stœchiométriques respectifs des composé A, B, C et D.

merci, mais comemnt savoir quels sont les éléments chimiques à mettre dans cette relation ? on met tous les éléments étant dans l'équation ?

Ça dépend.. Tu peux poser : 1/a*n_A = 1/b*n_B ....... 1/x*n_X

Tu peux poser ça pour tous ce qu'il y a dans l'équation, faut juste poser intelligemment. Je veux dire, on te dit qu'on est à l'équivalence, et par exemple pour cette réaction :

aA + bB ------> cC + dD

on te demande la concentration en A, alors que tu connais la concentration en C.

Tu poses alors :

1/a*n_A = 1/c*n_C => n_A = n_C*a/c

Or : C_A = n_A / V


==> C_A = n_C/V * a/c

Soit une réaction de dosage que l'on écrit :

et son tableau d'avancement :

où et sont les nombres de moles initiaux de et

A l'équivalence du dosage, les réactifs ont réagi dans les proportion stoechiométriques de la réaction de dosage ce qui entraîne que :

Cette relation est appelée relation d'équivalence.