Bonjour,

J'ai un exercice sur le dosage et je voulais savoir si mes réponses sont correctes:

Lors d'une séance de TP, on cherche à déterminer la concentration C₁ d'une solution aqueuse de diiode I₂. Pour cela, Pierre et Marie dosent un volume V₁= 25,0 mL de la solution de diiode par une solution aqueuse de thiosulfate de sodium (2Na⁺+ S₂O₃^2-) de concentration C₂= 2,50.10^-2mol/L.
Le volume V_éq de solution de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence par nos deux amis est de V_éq= 11,7 mL.

1) Donnez l'équation de la réaction de dosage sachant que les couples redox mis en jeu sont:

I₂/I^- et S₄O₆^2-/S₂O₃^2-.

Réponse: I₂ + 2 S₂O₃^2- 2I^- + S₄O₆^2-

2) Dressez le tableau d'avancement de la réaction jusqu'à l'avancement correspondant à l'équivalence.

Réponse: Donc jusqu'à l'avancement c'est le réactif titrant qui est limitant soit 2 S₂O₃^2- d'ou C₂* V₂ = 0
et C₁* V₁= x_E

3) En déduire la relation entre les quantités de matière des réactifs introduits à l'équivalence, en justifiant votre réponse.

Réponse: 2*C₂= C₁ car à l'équivalence les deux réactifs sont limitants

4) Le diiode colore sa solution aqueuse en jaune (brun si la concentration en I₂ est élevée), les autres ions mis en jeu ne colorent pas les solutions aqueuses. L'empois d'amidon, incolore, devient bleu foncé en présence de diiode. Expliquer à Marie le protocole opératiore pour détecter l'équivalence.

Réponse: Je n'ais pas trouvé

5) Calculer pour Pierre la concentration C₁ de la solution aqueuse de diiode.

Réponse: C₁= 2*C₂
                             = 2*2,50.10^-2
                             = 5.10^-2mol/L

Merci pour vos commentaires et votre aide.