S'il vous plait j'aurais seulement besoin de cette indication pour faire mon tabealu d'avancement

Bonjour,

L'équation de dissolution est

HSO₄+H₂O--> SO4^-+H₃O⁺

(Pas de H⁺ à la fin sinon ce n'est pas équilibré en H de chaque coté)

Si tu veux écrire la reaction globale, ecris la 1/2 reaction du Fer en faisant aussi intervenir H₃O⁺ au lieu de H⁺

Fe + 2H₃O⁺--> Fe²⁺ +H₂+ 2H₂O

Mais ce n'est pas équilibré non plus c'est du H2SO4

Exact mais c'est aussi S0₄^2- et non SO₄^-

Alors l'équation est

H₂SO₄+2H₂O-->SO₄^2-+2H₃O⁺

Oui erreur d'inattention excuse moi...
Oui je pense que tu as raison mais lorsque l'on me demande de calculer la quantit" de matière des ions hydrogène implicitement c'est les ions oxonium?

Donc ce serait
n[H3O+]= C * V
       =(5*10^-1 * 50*10^-3)*2 (pour respecter le nombre stochiométriques?)

Je me suis tropé la concentration c'est 1*10^-1 LoL désolé

Non c'est bien la quantité de matiere (nb de mole) d'hydorgène H₂ qu'on demande.

D'après la reaction d'oxydation du fer, il se forme autant de mole de H₂ qu'il ne disparait de mole de Fe

Le nombre de mole de Fe dans 0,725 g est
n=m/M=0,725/55,8= 1,3.10^-2mole

Le nombre de mole d'ions H₃O⁺ apportés par la solution est

n'= 2CaVa   (2 moles H₃O⁺ par mole de H₂SO₄ dissoute)
donc n'= 2.10^-1.0,05=10^-2mole

Le Fer est donc en exces par rapport aux ions oxonium
(car il faut 2 mole d'ions oxonium par mole de Fe)
On ne va pas oxyder tout le Fer.

la reaction va avoir lieu jusqu'à épuisement des ions oxonium et on va former 1/2.10^-2=5.10^-3 mole de H₂  (car on forme 1 mole de H₂ pour 2 moles de H₃O⁺ au départ)

H2 c'est du dihydrogène non?

Oui c'est ça