bonjour,

MnO4-/Mn2+

-->  MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H20

Bonjour,

Exercice pas facile car il y potentiellement pas mal de couple redox qui pourraient intervenir et il n'y a qu'à partir des potentiels redox (qu'on ne te donne pas apparemment!!) que tu pourrais les selectionner/eliminer.

Essayons quand meme de résoudre en supposant qu'interviennent seulement des couples redox "classiques" que tu as dans ton cours.

Permanganate de potassium

Presence des couples K+/K et MnO4^-/Mn²⁺

Acide sulfurique

Presence des couples SO4^2-/SO₂ et H+/H₂


Avec ces couples, il est normal comme le laisse supposer l'énoncé qu'il ne se passe rien quand on mets l'acide sulfurique dans le permanganate car il n'y a que des oxydants en présence K⁺, MnO₄^-, H⁺ et SO₄^2-


Pour le sulfate de fer

Présence de SO₄^2-/SO₂ (déjà présent dans le permanganate)

Ensuite il pourrait y avoir deux couples connus

Fe²⁺/Fe  ou bien Fe³⁺/Fe²⁺

L'énoncé laisse supposer que lorsqu'on verse le sulfate de Fer il se passe une réaction.
Or si on prenait le couple Fe²⁺/Fe on devrait considére Fe²⁺ qui serait un oxydant de plus parmi déjà tous ceux en présence, il ne pourrait pas y avoir de réaction.

Il faut bien faire intervenir Fe²⁺ en position de réducteur si on veut avoir une réaction. C'est pour cela qu'il faut considérer le couple Fe³⁺/Fe²⁺

Au bout du compte les couples redox en jeu sont:
K+/K
MnO4^-/Mn²⁺
SO4^2-/SO₂
H+/H₂
Fe³⁺/Fe²⁺

Tu as du voir que la demi reaction MnO4^-/Mn²⁺ s'ecrit

MnO4^-+ 8H⁺+5e^--->Mn²⁺+4H₂O

(l'acide sulfurique apporte les ions H+ necessaire à cette demi reaction)


L'autre demi reaction sera la reduction des ions Fe²⁺ en Fe³⁺

Fe³⁺+e^---> Fe²⁺

Au final l'équation de la réaction est:

5Fe²⁺+MnO4^-+8H⁺--> Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺

merci !!!