salut !

tu es dans les proportions stœchiométriques dans quelles conditions ? Regarde ton équation

J'ai pas compris en faite j'étais pas là quand ils ont fait la leçon c'est pour ça.

Tu m'expliquer. stp merci!

Pour la réaction : aA + bB ==> cC + dD

n(A)_consommé/a + n(B)_consommé/b = n(C)_produit/c + n(D)_produit/d

Donc Si ni(A)/a = ni(B)/b
on est dans les proportions stœchiométriques : les réactifs sont entièrement consommés. On a ni(A) - a*xf = 0 et ni(B)-b*xf = 0. On calcule xf et on peut calculer c*xf et d*xf.( mais ça c'est pas pourquoi le tableau d'avancement? )

j'ai vraiment rien compris sérieux! :/

si c'est ce que tu as dit après mon message

Mais on le complète comment le tableau en faite quelle calcul faut utiliser pour trouver le résultat ? :/

2 Al + 3 I2 ---> 2 AlI3

Donc n(Al)/2 doit être égal à n(I2)/3

alors première valeur:

3mol-->2mol
60mmol-->0,09mol
7,6g--> ?
0,03mol-->0,045mol

c'est juste ?

ok pour la première, tu peux mettre 0,09 mol = 90 mmol pour la seconde
le dernier c'est 0,3 mol ou 0,03 mol de Al. Si c'est 0,3 mol de Al tu as 0,45 mol de diiode sinon c'est ok.

n = m/M. D'où 7,6 g de Al c'est 7,6/27 = 0,28 mol de Al

ah oui quantité de matière!!

oui. C'est bon ?

ouè c bn merci, il manque quelque chose ?

non pour moi c'est ok

bonjour,

je suis en 1ereS et j'ai le meme exercice a faire que ci dessus, malgré les explications je ne comprend toujours pas les calculs qu'il faut faie...
Quelqu'un pourrait m'aider svp ?

Salut !

Où bloques-tu ? Qu'as-tu commencé à faire ?

Bonjour,

Dsl de ne pas avoir répondu, je n'avais pas vu le msg.. En fin de compte nous avons corrigé les exercices en cours et j'ai compris 😊
Merci quand même d'avoir répondu,
Bonne journée

ok, bonne journée