En présence de dioxygène ,l'aluminium s'oxyde pour former de l'alumine ,selon l'équation chimique suivante :4Al(s)+3O2(g)->2Al2O2(s)
On dispose d'une masse m1=810g d'aluminium et d'un volume V(O2)=540mL de dioxygène.

1)Construire le tableau d'avancement.Calculer l'avancement maximal Xmax.
2)Quel est le réactif limitant ?
3)Calculer la masse m d'oxyde d'aluminium formé à la fin de la réaction.
4)Quelle est la masse m2 d'aluminium nécessaire pour que la réaction soit dans les propositions stoechiométriques.

Données:M(Al)=27.0 g.mol-1;M(O)=16.0g.mol-1;Vm=24.0L.mol-1.