Bonjour! J'ai un devoir maison sur une transformation chimique, sauf qu'il y a des notions que l'on a pas vu en cours, et malgré mes recherches sur Internet, je ne suis toujours pas avancé. Il est très long et en plusieurs parties, c'est à la dernière partie que je n'y arrive pas.
Énoncé: "On désire étudier la réaction entre uen solution aqueuse colorée de diiode (I₂), et les ions thiosulfate incolores ( S₂O₃^2-).
Partie 1. Etude préliminaire de la solution aqueuse de diiode initiale.
    On prélève exactement 0 mL d'une solution d'eau et de diiode dont la concentration en diiode ( C_i) vaut 4,5.10^-4 mol.L^-1 )"

1/ Déterminer et justifier la couleur dans l'eau ( Il y a un graphique du spectre du diiode dans l'eau)
Réponse trouvée: jaune ( Absorbe essentiellement le bleu )
2/ Calculer la quantité de matière en diiode (n_i) présente initialement.
Réponse trouvée: 9.10^-6 mol.

Partie 2. Mise en contact et réaction.
    "On verse la solution précédente de diiode de concentration dans 70mL de solution contenant des ions thiosulfate de  concentration inconnue. Les produits formés sont les ions incolores I^- et S₄O₆^2-. Le mélange après réaction ,est jaune-pâle."

3/ Ecrire l'équation-bilan équilibrée de la transformation chimique.
Réponse trouvée: I₂ + 2S₂O₃^2- ---> 2I^- + S₄O₆^2-
4/ Quel est le réactif limitant? Pourquoi?
Réponse trouvée: Les ions sulfates car le mélange après réaction serait incolore (si le diiode était le réactif limitant).

Partie 3. Détermination de l'état final à l'aide d'un spectrophotomètre.
    "Pour connaitre parfaitement la concentration de diiode à la fin de la transformation chimique, on réalise un dosage grâce à un spectrophotomètre et une échelle de teinte ( solution de diiode dans l'eau de concentrations comprises entre 5.10^-5 et 7,5.10^-4 mol.L^-1). On obtient:"

Concentration des solutions préparées ( en mol.L-1)	5.10-5	10-4	2,5.10-4	5.10-4	7,5.10-4
Absorbance (sans unité)	0.041	0.10	0.22	0.46	0.70

    
    "On mesure enfin l'absorbance de la solution finale en utilisant les mêmes réglages de spectrophotomètre: On obtient A= 0.27."

5/ A quelle longueur d'onde conseillée faut-il régler le spectrophotomètre?
Réponse trouvée: La longueur d'onde max :max Soit 475nm.
6/ Tracer la courbe d'étalonnage sur papier millimétré.
7/ Vérifier que la loi de Beer-Lambert est respectée.
Réponse trouvée: J'ai calculé le coefficient pour l'absorbance en A=0.22 : 880
                                                                          A=0.46 : 920
                                                                          A=0.70 : 933
Vu que ce sont des nombres proches et qu'il y a toujours une marge d'erreur en prendre en compte, j'en ai fait la moyenne : 911
8/ Déterminer graphiquement et par le calcul la concentration finale en diiode ( C_f).
Réponse trouvée: Graphique: 3.10^-4
                        Calcul: 2,96.10^-4
9/ Déterminer la quantité de matière de diiode finale (n^f).
Réponse trouvée: 9.10^-6
10/ Dresser le tableau d'avancement de la réaction (on notera n : la quantité de matière initiale en ions thiosulfate).
Réponse trouvée: (je suis bloqué à l'état final)

	I2 +	2S2O32-	---> 2I- +	S4062-
Quantité de matière (mol) (x=0)	9.10-6	n	0	0
Etat intermédiaire (x)	9.10-6 -x	n-2x	2x	x
Etat final(x=xmax)	9.10-6-xmax	n-2xmax (=0)	2xmax	xmax

Réactif limitant: n.
Est-ce qu'il y a un calcul à faire pour le réactif limitant afin de le soustraire aux quantité de matière pour l'état final ?

11/ Montrer que l'avancement maximum (x_f) de la réaction peut s'écrire: n_f-n_i=x_f. Puis le calculer.
Qu'est-ce que l'avancement maximum? Que représente ces lettres?
Merci beaucoup.