Salut
Donc j'ai le deuxieme parti d'un DM à faire, et j'ai quelques pistes de recherche mais je ne suis pas tres sur Sur tout avec le nombre de mol (partie du tableau de la question 2)

M_(O) = 16,0g.mol^-1, M_(Fe) = 55,8g.mol^-1, M_Al) = 27,0g.mol^-1

L'aluminothermie est un proceed qui utilise la reaction entre l'oxyde de fer Fe₂O₃ et l'aluminium pour former du fer. Celui-ci permet également de souder des rails. Il se forme également de l'oxyde d'aluminium Al₂O₃

1) Ecrire l'équation de la reaction

2) Etablir un tableau d'avancement en notant les quantités de matieres initials des réactifs n_I(Al) et n_I(Fe2O3), quantité dont in* (*je crois il y a un erreur sur la copie) déterminera la valeur

3)Determiner l'avancement maximal x_max si la masse de fer a produire est de 50kg

4)Quelle masse d'oxyde de fer a été utilise pour produire les 50kg de fer dans l'hypothese ou les reactifs ont été introduits dans les proporions stoechiométriques?

5)Idem avec l'aluminium


1 - J'ai Fe₂O₃ + 2 Al --> 2Fe + Al₂O₃

2 - Dans la tableau je peut mettre l'équation, mais c'est le nombre de moles dans l'etat initiale qui me posent problem. Es-ce qu'il faut juste marquer n_i(Fe2O3), n_i(Al), 0 et 0? Ou es-ce qu'il y a un calcul a faire pour trouver le nombre de mol a l'etat initial pour Fe₂O₃ et 2Al?

3 - J'ai pensé qu'il faut peut etre commencer par chercher le nombre de mol dans 50kg de Fer?
donc n = m/M avec m le masse de Fer (50Kg = 5,0x10⁴g) et M la masse molaire?
Ce qui donne: n = 5,0x10⁴/55.8 = 896 mol
Apres je suis un peu perdu avec le x_max. Je voir pas quelles partie du tableau d'avancement on peut remplacer, etc.

4 - J'ai trouvé que le nombre de mol dans Fe₂O₃ est la moité du 2Fe, vu que on obtient:

Fe₂O₃ + 2 Al --> 2Fe + Al₂O₃

Apres je sais pas comment proceder

5 - J'ai pas trouvé

Donc j'ai fait des recherché mais je suis vraiment bloqué a partir de la question 2
Merci!