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DM sur reaction acido basique
Bonsoir tout le monde .
j'ai ce DM pour demin a faire !
et le probleme est qu'il est a rendre et je n'y arrive pas , j'ai donc besoin de votre aide .
et merci par avance de vos reponses
(ps;si vous avez directement vos resolutions c'est le mieux , car comme c'est un DM a rendre je prefere avoir des choses bien juste et comprise que des phrases ou calcul fous ^^)
voila l'exercice !
On prepare une solution A en dissolvant m=0.0270 g de NH4Cl dans de l'eau .
et on obtien une volume de solution Va = 100ml
on a une solution B de soude , dont la concentration de soluté est egale a
concentration NaOH=0.200mol.L-1
1)ecrire pour les solutions A et B les equations de dissolution dans l'eau
puis calculer [NH4+) dans la solution A et dire quelle masse de NaOH a t'on introduit pour faire la solution B
2)on ajoute 20ml de sol B a la totalité de la solution A
ecrire les couples de demie equations et equation de la reaction lors du melange
3)Bilan de matiere a l'etat final puis donner la concentration des Ions a l'etat final .
merci vraiment beaucoup de votre aide !
cordialement castelu 
up :d
j'ai tout de meme travailler sur la 1er question
voila mes reponses
equation de dissolution dans l'eau :
NH4Cl (eau)
NH4+ + Cl-
NaOH (eau) Na+ + OH-
ensuite pour trouver la concentration molaire de NH4+
j'
j'ai donc calculer M=53.5g.mol-1
et j'ai fait cela C=n/V = (m/M)/V
je trouve 5.0.10-2mol.l-1
de meme pour trouver la masse de NaOH
j'ai calculer M=40
puis m=CxVxM et je trouve = 0.80g
voilu ^^
oki mici pour la reponse 1 , mais je n'est pas compris la seconde question Help ^^ je trouve po les demies equations !(et equations idem)
quant a la 3eme question oui je me doute qu'il faut faire le tableau mais j'ai pas l'equation XD
meric de votre aide 
up
Sachant qe l'ion ammonium réagira avec l'ion hydroxyde et qu'ils donneront de l'ammoniac et de l'eau
Et puis te casse pas le bol c'est équimolaire, pas de coeffs...
mais alors je n'aurais qu'une seul equation de la reaction ;
(NH4+) + ( HO- ) ---> NH3 + H2O
non ?
j'ai besoin d'aide pour la dernier question
notament pour les concentrations de ions !(Help )
merci a toi ^^
ecrire les couples de demie equations et equation de la reaction lors du melange
Les couples tu les as et l'équation aussi
Tu as fait ton tableau?
a l'etat initial j'ai n NH4=n/M=0.270/53.5 = 5.05 x 10-3
j'ai n HO=CxV=0.200x100x10-3=2.00x10-2
et 0 pour NH3 et H2O
c'est sa je peux chercher le Reactif Limitant ?
C'est 0,270 g ou 0,0270 g? 
Pour l'ion hydroxyde: [HO-] = c = 0,200 mol.L-1. Dans 20 mL tu as n = [HO-]V = 0,200*0,020 = 4,0.10-3 mol.
C'est pas grave
M = 35,5 + 14,0 + 4,0 = 53,5 g.mol-1
n = m/M = 0,270/53,5 = 5,05.10-3 mol.
C'est très bien, avec le bon nb de chiffres significatifs et tout
Donc maintenant recherche du réactif imitant.
Pour les ions spectateurs, tu peux déjà donner leurs concentrations...
bon mon Reactif Limitant c'est HO et xf=4.0x10-3
donc xf NH4=5.05x10-3 - 4.0x10-3 = 1.05x10-3 mol
xf HO= 0 mol
xf NH3=xf H2O =4.0x10-3 mol
c'est juste ?
je commence a calculer mes concentrations....
j'avance un peu pour calculer mes concentrations
alors
[NH4]=nf x V = 1.05x10-3 x 120x10-3=1.26x10-4mol.L-1
[HO] = nf x V = 0 mol.L-1
[NH3] =[H2O] = 4.0x10-3 x 120x10-3=4.8x10-4 mol.L-1
mes ions spectateurs
[CL-]=
[Na+]=
[NH4]f=8.75 x 10-3
[NH3]=[H20]=3.33 x 10-2
[HO]=0 ^^
c'est sa ? les chiffres significatif sont bons ?
tout en mol.l-1
voila les concentrations de Cl et Na
[Cl]f=[NH4]f=8.75 x 10-3 mol l-1
et [Na]f=[OH]f = 0 mol l-1 ??
correct ?
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