Bonjour à tous, j'ai un devoir maison de chimie a rendre pour bientôt, je l'ai réussi pratiquement en entier mais j'aimerais avoir vos corrections, et remarques pour avoir une rédaction meilleure.

EXO1
(cf l'image jointe) (désolé mais avec un volume inférieur à 60ko, elle devient illisible)





1) identifier quels sont les réactifds et les produits de la transformation.
2) indiquer les quantités de matière initiale des réactifs.
3) Déterminer la valeur de l'avancement maximal. En déduire le réactif limitant.
4) Ecrire les equations des droites du graphique. En deduire l'équation chimique de la réaction
5) A l'aide d'un tableau d'avancement, faire un bilan de matière à l'état final, retrouver les resultats graphiquement.

mes réponses:

1) au cours d'une réaction, la quantité de produits augmente alors que la quantité de réactifs diminue. Donc:
_HO<sup>[/sup]- et CS_{[/sub]2 sont réactifs
_H[sub]}2O , CS_{[/sub]3^2- et CO[sub]}3^2- sont des produits.

2) par lecture graphique, nHO[sup]</sup>- = 18mol et nCS<sub>[/sub]2=12mol

3) les droites s'arrêtent en x=3. 3 est dont la valeur de l'avancement maximal (une meilleure justification serait bienvenue )

4) je prends 2 points M et N de chaque droite et avec la relation

= (YM-YN)/(XM-XN) je trouve les equations réduites des droites.

HO[sup][/sup]- = -6x+18
CS[sub]</sub>2 = -3x+12
H_{[/sub]2O = 3x
CS[sub]}3^2- = 2x
CO<sub>[/sub]3^2- = x

de là je déduis l'équation
3CS2 + 6HO^- = CO3^2- + 2CS3^2- + 3H[sub]2</sub>O.

(c'était vraiment intuitif, je n'ai aucune explication...)


5)celle là je pense pouvoir la rédiger sans problèmes

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EXO2

On a une bouteille de 1L d'acide chlorhydrique ou on peut lire
34% de HCl
densité = 1.17
Masse molaire moléculaire HCl=36.47g.mol^-1

1) Déterminer la quantité de matière en chlorure d'hydrogene HCl contenue dans la bouteille.
2) Deduire la concentration en HCl
3) Comment préparer 50mL d'HCL dix fois moins concentré que la solution précédente?

Mes réponses:

1)Sachant qu'une bouteille de 1L contitnet 34% de HCl, le volume de HCl V contenu dans la bouteille est:
VHCl= 34% * 1L = 340mL.

densité = masse volumique HCl/ Masse volumique eau=1.17

masse volumique HCl = 1.17 kg.L^-1

donc: 1L ----> 1.17kg
      0.34L--> masse de Hcl
masse= 0.34*1.17 = 0.40kg.

de là, quantité de matiere = masse/ masse molaire moléculaire
          n= 400g/36.47g.mol  = 10.9 mol.

2)  on a 10.9 mol d'HCl dans une bouteille de 1L. La concentration est donc C = 10.9mol.L^-1

3) on fait une dilution (et la j'explique le protocole) mais je vous epargne ca^^.

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EXO3

le degré alcoolique d'une boisson représente le pourcentage volumique d'éthanol dans cette boisson.

densité ethanol = 0.79.

1) quel volume d'éthanol contient une bouteille de 75cl de vin à 12°?
2) Quelle  masse cela représente-t-il?
3) en deduire la quantité de matiere contenue dans cette bouteille et sa concentration.
4) quelle est la quantité d'éthanol d'un verre de ce vin de 125 mL?.

Mes réponses:

1) volume d'éthanol = 12% de 75 Cl ce qui fait 9cL

2) densité ethanol = 0.79.
donc amsse volumique éthanol / masse volumique eau = 0.79
d'ou masse volumique éthanol = 0.79kg.L^-1.

masse volumique = masse/volume
0.79 = m/0.09L
m = 0.79*0.09 = 0.071kg d'éthanol.=71.1g

3)quantité de matière ethanol = masse / masse molaire moléculaire (46g.mol^-1)

quantité de matière ethanol = 71.1/4.6 = 1.5 mol.

La concentration est donnée par
C = n/V
C = 1.5mol/0.75L = 2mol.l^-1

4) dans un verre de 125 mL on aura donc:
n = CV
n = 2mol*1.15L = 2.5mol.


Voila voila!! Merci beaucoup de passer un peu de votre temps dessus.
En espérant des corrections, et des éclaircissements sur l'exercice 1 ou je n'arrive pas à expliquer certaines choses.
Merci beaucoup

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