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dm sur les couple oxydo-reducteur
bonjour a tous apres plus de 10 jour au ski c'est difficile de ce remmetre a la chimie
voici mon exo pouvait vous m'aider svp
dans un demi-litre d'une solution de chlorure de cuivre II, on immerge une plaque d'etain Sn . apres un certain temps la solution est completement decolorée et un depot rouge couvre la plaque. celle-ci a perdu 55mg
1. quelle est la masse du depot de cuivre formé?
2. quelle est la concentration initiale de la solution de chlorure de cuivre II?
Donnée couple oxydant/reducteur Sn²+ ( aq)/Sn(s)
j'espere que vous pourrait m'aider rapidemment je vous remrercie par avance pour votre aide
bonjour,
question1
tu peux deduire la masse de cuivre formé en calculant la masse d'étain perdu c'est a dire que la quantité de matière d'étain "perdu" et égale au nombre de mole de cuivre "formé"
tu sais que n =m*M
n Sn = 55 10-3 * MSn
et n Sn =n Cu = mCu * MCu
donc mCu=....
question 2:
tu fais un tableau d'avancement.
tu connais n de Cu et le volume de la solution tu peux en déduire la concentration:
n=C*V
Voila
question 1
n Sn =n Cu = mCu * MCu
donc mCu=n Cu/M Cu
est ce que je me suis tromper pour le raisonnement de cette equation?
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