Bonjour à tous, je suis nouveau sur ce forum de physique-chimie, je vous demanderai d'avance de m'excuser mais je n'ai pas pris la peine d'aller plus loin que trois pages pour verifier si ça avait déjà été posté. Je remercie d'avance les personnes qui voudront bien prendre un peu de leur temps pour m'aider.


Lors d'un titrage conductimétrique, on place dans la burette une solution de nitrate d'argent Ag+(aq) + No3- (aq). Le bécher contient une solution de chlorure de sodium Na+ (aq) + Cl- (aq).Lorsque l'on verse un peu de la solution contenue dans la burette, on observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent, qui noircit à la lumière. On réalise le dosage et on obtient le graphe suivant, presentant deux segments de droite.

1) Donner l'ecriture de l'equation chimique modelisant la transformation sans omettre les ions spectateurs/

2) A quoi correspond l'equivalence?

3 Indiquer l'evolution de la concentration en ions chlorure dans le becher au debut du dosage. Par quels ions sont-ils remplacés?

4) Comparer les valeurs theoriques des conductivités molaires ioniques des ions chlorure Cl- (aq) et nitrate No3- (aq)

5) Expliquer alors l'allure du segment de droite situé avant les volumes équivalent

6) Quels ions trouve-t-on en solution apres l'equivalence?

7) En observant l'allure du segment apres l'equivalence, que pouvez-vous dire de l'effet du nitrate d'argent sur la conductance de la solution?