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DM sur le modèle du gaz parfait.
Exercice 1 ** premier exercice effacé **
Exercice 2
Une cartouche de gaz contient 425g de butane. La pression dans la cartouche est grande et le butane est maintenu à l'état liquide.
a.Quelle est la quantité de matière de butane contenu ds la cartouche? Donné : masse molaire M(C4 H10) = 58g.mol-1
N = 425/58 = 7.33 mol
b. le détendeur permet d'abaisser la pression et le butane sort de la cartouche à l'état gazuex. Quel volume de gaz peut-on récupérer à la température de 20.0°C et à la pression de 1.01*10^5 Pa?
J'ai noté V=R*T/P
V= 8.314*293.15/1.01*10^5
V=0.024m3
V=24L
Mais la je bug pcq ils nous on demender le volume de gaz qu'on peut récupéré et je crois qu'il faut faire avec P*V=n*R*T que l'ont trouve le gaz à l'interieur qu'il reste et qu'ensuite on soustrais et que ensuite on converti?
Je ne suis pas du tout sur je bug complètement.
c Peut-on espérer vider complètement la cartouche de gaz? Pourquoi?
Là je ne sais pas du tout =/
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Re - bonjour,
La question b suit la question a
Tu as calculé pour la question b le volume molaire ou volume occupé par une mole dans les conditions de température et de pression de l'énoncé.
Mais tu as oublié ce que tu as fait à la question a... combien y a-t-il de moles dans la cartouche ?
il y a 7.33 mol d'après mes calculs je fais 7.33*8.314*293.15=PV
On connait P donc Le resultat 17865/P=V ?
On obtient environ 0.17m3 ? Que signifie ce volume? le volume de gaz que l'on peut extraire si l'on peut vider toute la cartouche? dans ce cas là il aurait fallu répondre à la c. avant
Question a
n = m / M
n : nombre de moles
m : masse du gaz en grammes
M : masse molaire en g.mol-1
Application numérique :
n = 425 / 58 
7,33 mol
Question b
P.V = n.R.T
V = n.R.T/P
V volume en m3
n nombre de moles en mol
R : constante des gaz parfait en J.K-1.mol-1
T température absolue en kelvins (symbole : K)
P pression en pascals (symbole Pa)
Application numérique :
V = (425/58) 
8,314 (20 + 273,15) / 1,01.105 0,177 m3
Question c :
Quelle est la condition indispensable pour que le gaz puisse sortir de la cartouche vers l'atmosphère ?
Oui, d'accord... peux-tu faire une phrase un peu plus complète (mais je crois que tu as compris et que tu es sur la bonne piste...) ?
Nan je sui vraiment perdu, j'ai une formule ds mon cahier sur la forse pressente P=F/S mais je ne pense pas l'utiliser.
Pour que le gaz sorte de la cartouche il faut que sa pression soit supérieure à la pression qui règne à l'extérieur de la cartouche.
Le calcul fait à la question b donne le volume de gaz qui pourra être porté à la pression atmosphérique. Mais tout ce gaz ne pourra sortir de la cartouche. Quand le gaz dans la cartouche est à la pression extérieure ce gaz ne peut sortir.
Donc, réponse à la question c : non, on ne peut vider complètement la cartouche : le volume de gaz contenu dans la cartouche arrivé à la pression extérieure ne peut sortir de la cartouche.
Il faudrait donc retrancher du résultat de la question b (177 litres environ) le volume de la cartouche ; mais l'énoncé ne donne pas cette valeur...
Oui. Mais je crois que, puisque l'énoncé ne te donne pas cette valeur, l'exercice est terminé ainsi.
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