Bonsoir
Voila j'ai un dm à rendre pour jeudi sur la conductimétrie et je n'y arrive vraiment pas.
Je suis absolument perdue.
Voici l'énoncé :

Partie 1 conductivité dun mélange de solutions
1 calculer la conductivité d'une solution 1 d'hydroxyde de potassium de concentration c₁=5,00 mmol/L
2 Calculer la conductivité d'une solution 2 d'hydroxyde de sodium de concentration c₂=8,00 mmol/L
3 On mélange les volumes V₁=10,00 mL et V₂=30,0 mL des solutions 1 et 2.
  Exprimer puis calculer la conductivité du mélange.

Partie 2 comparaison de conductivités molaires ioniques
Pour comparer des conductivités molaires ioniques, on mesure avec la meme cellule et à la meme température les conductances de solutions aqueuses de type X⁺+Y^- et de meme concentration c=4,00 mmol/L

Solution 1 : Electrolyte  HNO_3(l)  G(ms)=1,69
Solution 2 : Electrolyte  HCl_(g)   G(ms)=1,71
Solution 3 : Electrolyte  NH₄Cl_(s)   G(ms)=0,599
Solution 4 : Electrolyte  NH₄NO_3(s)  G(ms)=0,579

1 Pour chaque solution, ecrire l'équation de dissolution du soluté et nommer les ions
2 Comment se nomment les solutions 1 et 2
3 En justifiant, comparer les conductivités molaires ioniques des cations etudiés dans cet exercice. Meme question pour les anions.
4 Sachant que la cellule est telle que S/L = 1cm et que la conductivité molaire ionique de l'ion chlorure est 7,63 mS.m².mol^-1, déterminer les conductivités molaires ioniques des trois autres ions
5 Etait-il indispensable de mesurer la conductance de la solution 4 ? Justifier la réponse
Données : conductivités molaires ioniques à 25°c:
          K⁺_aq   7,35
          Na⁺_aq   5,01
          HO^-_aq   19,9


Merci d'avance pour votre aide.
Bonne soirée.