Salut,

J'ai un petit problème avec l'une des questions de mon DM.
Serait-il possible d'obtenir de l'aide?
Je vous recopie l'énoncé car je ne sais pas comment tourné une phrase que vous puissiez comprendre.

2Ce³⁺(aq)+3C₂O₄^2-(aq)Ce₂(C₂O₄)₃(s)

Les graphes correspondent à l'évolution de deux systèmes (a) et (b) dont les états initiaux sont différents.

1. Pour chaque systéme, déduire des graphes :
a. l'état initial;
b. l'avancement final de la réaction et le réactif limitant;
c. la quantité de matière, dans l'état final du réactif en excès.
2. L'un de ces deux systèmes correspond-il à un mélange stœchiométrique ? Si oui, lequel ? Pourquoi ?


Pour vous aider à comprendre sans les graphes, voici mes réponses :
1.a. Système a : 6mmol de C₂O₄^2- et 5mmol de Ce³⁺
     Système b : 6mmol de C₂O₄^2- et 4mmol de Ce³⁺

1.b. Système a : x_max=2mmol
     Système b : x_max=2mmol

1.c. ???

2.Système b stœchiométrique car les deux droites rejoignent l'axe des abscisses en un même point.


Mon problème : répondre à la question 1.c.

Merci d'avance de vos réponses !