1) On dispose de trois solutions basiques A,B,C.
A possède un pH de 11.4
B est telle que [HO^-] = 3.10^-3 mol.L^-1
C à été obtenue par dissolution de 15g de soude dans 1L d'eau par 2 dilution successives au 1/10.
Classer ces trois solutions par basicité croissante.



2) L'acide Chlorhydrique est un acide fort alors que l'acide fluorhydrique (HF) est un acide faible.
Ecrire l'équation des  réactions de ces deux acides sur l'eau.



3) L'ammoniac NH₃ et l'éthylamine C₂H₅NH₂ sont des bases faibles. L'ammoniac est plus faible que l'éthylamine.
a) Ecrire les équations de dissociation de ces deux bases dans l'eau.
b) Si l'on considère deux solutions d'ammoniac et d'éthylamine de même concentration, dira laquelle aura le pH le plus élevé.



4) On dispose de trois solutions acides dont les caractéristiques figurent dans le tableau ci-dessous :

NATURE DE L'ACIDE       CONCENTRATION EN mol.L-1              pH
Chlorhydrique                2,5.10^-2                                              1,6
  Méthanoïque                2,5.10^-2                                              2,7
   Benzoïque                2,5.10^-2                                              2,9

a) Montrer que l'acide chlorhydrique est un acide fort et que les acides méthanoïques et benzoïques sont faibles.
b) Indiquer quel est le plus faible des deux.



5) On verse 10 mL d'acide chlorhydrique de concentration C=1.10-3 mol.L^-1 dans un m³ d'eau pure.
a) Justifier le fait qu'on pourrait penser avoir obtenu une solution dont la concentration en acide est  C'=10^-8 mol.L^-1.
b) Montrer que le calcul du pH de cette solution par la relation pH= -log C' est aberrant.
Expliquer pourquoi et donner le véritable pH de la solution.





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