la question 5 de ce DM me donne du fil à retordre :

On réalise une pile nickel-zinc à partir des couples Ni²+/Ni et Zn²+/Zn

L'électrode de nickel constitue le pôle positif de la pile.


1 Faire un schéma annoté de la pile et indiquer la polarité.
2 Comment vérifier expérimentalement la polarité de la pile ?
3  Écrire les demi-équations redox se produisant aux électrodes lors du fonctionnement de la pile et en déduire l'équation de
fonctionnement.
4  Compléter le schéma réalisé au 1 en y ajoutant une résistance R entre les deux électrodes. Indiquer à l'extérieur de la pile, le
sens de passage du courant et celui des électrons.


5)Chaque électrode de la pile a une masse initiale de 20 g et la quantité de matière initiale des ions positifs présents dans
chaque solution ionique est de  0,1 mol

a)Pour quelle raison, la pile va-t-elle s'arrêter de fonctionner ?

b)Que vaut l'avancement maximal de la réaction?

Masses molaires exprimées en g.mol-1 :
Ni : 58,7  Zn : 65,4.

j'ai répondu à toutes les questions sauf la 5b. est ce que je dois faire un tableau d'avancement?

a)  La pile s'arrête lorsque l'un au moins des réactifs a disparu

Equation                  Ni2+ (aq)  +  Zn(s)    -->     Zn2+ (aq) +  Ni(s)

              Avancement             Quantité de matière (mol)

Etat initial        x = 0     0,1      0,306      0       0
En cours de réaction x 0,1-x        0,306-x               x          x
                              
Etat final       x_max    0,1-x_max    0,306-x_max            x_max     x_max


le réactif limitant est le nickel