L'aluminothermie est un procédé qui utilise la réaction entre l'oxyde de fer Fe2O3 et l'aluminium pour former du fer .
Celui permet , par exemple , de souder des rails.  Il se forme également de l'oxyde d'aluminium Al2O3 .

1) Ecrire l'équation représentant la réaction chimique entre l'aluminium et l'oxyde de fer.
2) Déterminer les conditions initiales minimales du mélange de réactifs ( en mol )à utiliser pour produire 50 kg de fer . Quelle masse d'alumminium obtient-on ?
3) Répondre à la même question pour l'aluminium . Quelle masse de fer obtient-on ?

Je bloque à partir de la question 2...
Merci d'avance !

*** message déplacé ***

Bonjour,
Il serait judicieux de mettre la réponse que tu as donnée pour la première question...
Après, la question est mal posée à mon avis... Ce serait plutôt : " Quelle masse d'aluminium est nécessaire ? "
Il faut déterminer le nombre de moles dans 50 kg de fer. Et ensuite, à l'aide de la réaction, on détermine la quantité de matière (nombre de moles) nécessaire d'aluminium et la quantité de matière de Fe₂O₃ (même si ce n'est pas demandé)

*** message déplacé ***

tu fais un tableau d'avancement ... et tu aura besoin de la classification périodique  pour les masse molaire

mon prof ne veut pas qu'on fasse de tableau d'avancement..
on  a pas appris a en faire .
C'est la seul solution ?

J'ai pas bien compris ..
pour la premiere question jai mis :

Fe2O3 + 2 Al --> 2 Fe + Al2O3

*** message déplacé ***

Oui, OK pour la réaction...
Il faut trouver le nombre de moles dans 50 kg de fer
Le nombre de moles est donné par :



Et la masse molaire    du fer ? 56 g si ma mémoire est bonne ?
Donc le nombre de moles de Fe...

Exact MFe = 55.8
Donc n = environ 896 mol

A cause des chiffres significatifs, il vaudrait mieux écrire :

On te donne 55,8 g ?
Donc OK pour 896 mol.
Si on respecte les chiffres significatifs (2), il faudrait écrire en toute rigueur : 9,0.10² mol.
Mais gardons 896...
Fe₂O₃ + 2 Al --> 2 Fe + Al₂O₃
D'après l'équation, on a autant de moles de fer que de moles d'aluminium  (même quantité de matière).
Donc il faut 896 mol d'Al.

Je répète que la question est mal posée parce qu'on n'obtient pas de l'aluminium puisque c'est un réactif...
Il faut 896/2 mol de Fe₂O₃
La masse d'aluminium est

La 3ème question est obscure

Donc la masse d'aluminium est  9.0x10! puissance 2 x 27.0 ?

Donc la masse d'aluminium est de 24g ?

La question est en fait : "Quelle masse d'OXYDE D'ALUMINIUM obtient-on?"

donc la masse d oxyde d'aluminium obtenu est 24 g?

Je crois qu'Élodie on est dans la même classe.. haha.
Je vous remercie pour vos réponses, de mon coté j'avais fait un post car je n'étais pas sur de mes résultats..

Par contre pour la question 3 je ne  vois pas comment y répondre... Le procédé de l'exercice ne permet pas de produire de l'aluminium. Notre prof aurait-il oublié le mot "oxyde" ?
Du coup impossible de faire cette question non ? /:

Nombre de moles d'oxyde d'aluminium : 896/2 = 448 mol
Masse molaire de Al₂O₃ ==> M_Al2O3 = ?
Masse de Al₂O₃ = 448 M_Al2O3

Vérifie ton énoncé... Il semble qu'il y ait des erreurs..

J'ai pas de Ludo dans ma classe mais bon sa doit être un hasard ! :p
je crois aussi qu'il y a eu une erreur

Il semble que ce soit impossible en effet...
Erreur dans l'énoncé certainement...

Masse molaire = 102.0 g.mol

Ludo c'est mon deuxième prénom ! Non j'plaisante, c'est Angélique !
Un prof' qui ne fait pas l

donc m = 45696
donc m= 457g   ?

pourquoi 896/2 ?

Pardonnez moi du double post, mais mon ordi a planté...

Oui donc ça serait étonnant qu'il y est deux profs faisant le même DM et utilisant une autre méthode que le tableau d'avancement ! (:

Bref, cette question trois m'embête.. Peut être devrions nous faire pour 50kg d'oxyde de carbone  ? A moins qu'il y est quelque que chose  l'on est pas compris il est impossible d'y répondre..

M_Al2O3 = 102 g ==> OK
m_Al2O3 = 4,5696.10⁴ g  soit 45,7.10³ g = 45,7 kg en essayant de respecter les chiffres significatifs

896/2 parce que dans l'équation, il y a 2 moles de Fe pour 1 mole de Al₂O₃

Ludo041, es-tu d'accord avec le texte de la 3ème question (énoncé au début du topic) ?

Donc tout ça c'est pour la question 2) mais pour la question 3) on dira qu'on obtient 50 kg de masse de fer ?

Oulah non j'étais tellement gênée d'avoir posté un post incomplet que je me suis trompée...
Je voulais dire bien sûr Oxyde d'aluminium.

Je vous remercie, ne maitrisant pas très bien ce chapitre je pensais que c'était pour cela que je ne pouvais pas répondre à la question 3, on va devoir trouver notre professeur pour lui indiquer l'erreur avant de rendre nos DM.

&Oui c'est bien cette question que nous avons dans notre exercice.

Oui, il faut demander au prof...