bonjour
le bicarbonate de soude de formule NaHCO3 est un médicament utilisé pour combattre l'hyperacidité gastrique. il se présente sous la forme d'une poudre blanche très fine. c'est une base qui fait partie du couple CO2/HCO3
on se propose de déterminer le degré de pureté d'un échantillon de bicarbonate
pour cela on pèse m = 1 gramme de bicarbonate que l'on introduit dans une fiole jaugée de 100 ml. On dissout et on complète avec de l'eau distillé
on prélève Vb = 20 ml de cette solution mère que l'on dose à l'aide d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca = 0.1 mol.l-1

on suit l'évolution du pH pendant toute la durée du dosage les resultats sont reportés ds le tableau

volume d'acide    0    2    4    6    8    10    12    14   16    18    19   20   21   22   23   24   26  30  36
ajouté en ml

pH              8.4   7.4  7.0  6.8  6.6   6.4  6.2   6.0   5.8   5.4   5.1  3.9  2.6  2.3  2.2  2.0  1.9 1.7  1.6

déterminer graphiquement les coordonnées du point d'équivalence E comment nomme t'on cette méthode?

en deduire la concentration Cb de la solution de bicarbonate préparé

calculer la masse molaire M du bicarbonate de soude NaHCO
  

calculer la quantité de matière n de bicarbonate de soude contenue dans les 100 ml de solution

merci de vouloir m'aider je comprend pas