Bonjour.

Utilisez l'équation de la réaction que vous avez écrite :

FeCl₃ Fe³⁺ + 3 Cl^-

Combien de moles, d'ions fer (III) Fe³⁺ et d'ions chlorure Cl^-, obtient-on à  partir d'une mole de chlorure de fer (III) FeCl₃ ?

Une fois que vous aurez répondu à cette question, la solution sera en vue...

A vous.

on obtient 1 mole de Fe³⁺ et 3 mole de Cl^-

C'est bien ça ; tirez en les conséquences, combien de moles Fe³⁺ et Cl^- obtient-on par dissolution de n moles FeCl₃ ?

n moles de Fe³⁺
3n moles de Cl^-
C'est ça ?

ducoup comme j'ai trouvé c1 = 0,03 mol.L^-1
Alors [Fe³⁺] = 0,03 mol.L^-1
        [Cl^-] = 3 x 0,03 = 0,09 mol.L^-1

C'est bien ça.

A plus.

merci

il faut procéder de la même manière pour la question 3.b. ?
3.
a. Indiquer le protocole de préparation de V2 = 50 mL d'une solution S2 d'hydroxyde de sodium de
concentration C2 = 5,0.10-2 mol.L-1
à partir d'une solution mère S0 de concentration C0 = 2,5.10-1 mol.L-1
b. Quelles sont les concentrations molaires des ions présents dans la solution S2 ?

cela donne donc [Na+] 0,05 mol.L-1 et [OH-] = 0,05 mol.L-1 Est ce la bonne réponse ?

Réponses correctes !

Merci!

4. On mélange les deux solutions S1 et S2 précédentes, on observe la formation d'un précipité d'hydroxyde de
fer (III) ; Fe(OH)3(s) seul produit de la réaction.
a. Dans le tableau d'avancement ci-dessous, écrire l'équation chimique associée à cette transformation sans
mentionner les ions spectateurs.
b. Déterminer les quantités de matières initiales de réactifs.

pour la 4.b. j'ai trouvé :
Fe3+ = volume x concentration = 0,100 x 0,03 = 3.10-3mol = 3 mmol
OH- = volume x concentration = 0,05 x 0,05 = 2,5.10-3mol = 2,5mmol
    

Encore tout bon !

J'ai rempli le tableau

5. Calculer la masse du précipité obtenu.
Masse du précipité obtenu :
M(Fe(OH)3) = 1M(Fe) + 3M(O) + 3M(H)
M(Fe(OH)3) = 55,8 + 3 x 1 + 3 x 16
M(Fe(OH)3) = 55,8 + 3 + 48
M(Fe(OH)3) = 106,8 g.mol-1
Masse Fe(OH)3 = n x M = 2,75.10-3 x 106,8 = 0,2937 g
La masse du précipité obtenu est de 0,2937 grammes

6. Calculer les concentrations de tous les ions en solution dans l'état final du système
Je dois calculer quelle ions ?

Vous avez une erreur sur la masse de précipité formé...

oui je me suis trompé c'est 1,25 x 10^-3 mol
il reste des ions Fe³⁺ et après je ne sais pas si il faut compter les ions spectateurs

d'accord ducoup il faut calculer quels ions ?
Il faut utiliser quelle formule ?

On a mélangé une solution de chlorure de fer (III), qui apporte les ions Fe³⁺ et Cl^-, et une solution d'hydroxyde de sodium qui apporte les ions Na⁺ et OH^-.

Vous connaissez les quantités de matière des chacun de ces ions avant la réaction.

Quels sont les ions qui ont totalement disparu (ou presque) lors de la réaction ?

Quels sont les ions qui ont partiellement disparu lors de la réaction ? Combien en reste-t-il ?

Vous connaissez le volume du mélange, à partir de toutes ces informations, vous pouvez calculer les concentrations.

on ne connaît pas les quantités de matières pour les ions spectateurs ?
ma réponse :
[Fe3+] = n/V = (1,75 × 〖10〗^(-3))/(0,100+0,050) = 0,012 mol.L-1

Vous avez précédemment calculé les concentrations des ions spectateurs dans chacune des deux solutions, vous pouvez en déduire les quantités de matière, puis les concentrations dans le mélange.

OK ?

oui merci