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DM : L'eau oxygénée
Bonjour.
Je suis en plein DM de physique et j'ai un petit doute sur une question :
Le sujet est, " On dose un volume V1=20.0mL d'une solution aqueuse S1 de peroxyde d'hydrogène H2O2 appelée couramment eau oxygénée, de concentration C1 = [H2O2]
La solution aqueuse titrante S2 est du permanganate de potassium de concentration molaire C2 =[MnO4-]=2,00.10-2mol.L-1
Le volume équivalent mesuré lors de ce dosage est Ve = 18.2mL"
En fait l'énoncé était peut être inutile pour la première question qui est :
1) Il est nécessaire d'ajouter un excès d'acide sulfurique dans le bêcher contenant la prise d'essai d'eau oxygénée. Quel est le rôle de cet acide?
J'ai chercher un peu sur internet et j'ai vu que l'acide sulfurique avait un rôle exothermique.
Es ce que c'est juste pour cette question?
Cordialement
Bonjour,
J'espère que ce n'est pas trop tard pour ton DM. 
L'acide sulfurique a une role exothermique, c'est à dire qu'il émet de la chaleur. Mais ici, cela ne t'intéresse pas !
L'acide sulfurique, comme son nom l'indique est .... très suprenant ... un acide !
C'est cette propriété qui est utilisée. On rend le mileu acide pour ce titrage d'oxydoréduction.
Voilà ! Sauf erreur. As-tu compris ? Bon courage pour le DM.
Alors, je reprends. Ce n'est pas grave 
On a l'ion permanganate qui réagit MnO4-(violet)avec H2O2 du couple O2/H2O2 pour devenir ion managanèse II Mn2+(incolore).
Lorsqu'on fait la demi-équation, on constate que l'oxydant MnO4- réagit avec des protons H+ (8 exactement) Et il faut les trouver... dans l'acide sulfurique H2SO4 qui lorsqu'il se dissout donne deux ions oxonium H+ et un ion sulfure SO42-.
Si on n'avait pas cet acide, on aurait pas d'ions manganèse II mais du dioxyde de manganèse MnO2 de couleur marron.
Juste après l'équivalence, les ions MnO4- restent d'où la couleur violette !
Voilà, c'est plus complet.
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