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DM isotopes
Bonjour, j'ai un tableau et des questions et je ne comprends pas du tout comment faire le lien et c'est à rendre pour demain ...
Si quelqu'un aurait l'amabilité de m'aider s'il vous plait je vous en serai très reconnaissant...
Voici l'énoncé :
1) Quels éléments chimiques ne présentent pas d'isotopes ?
2) Donnez les notation symmboliques des noyaux atomiques qui contiennent 14 protons.
3) Il existe trois isotopes de magnésium. Les abondances du magnésium 25 et 26 sont égales. Établir et calculer cette valeur.
4) Établir l'expression littérale de la masse moyenne d'un atome de Néon en fonction de A20/10 Ne, m20/10 Ne...
5) Calculer cette masse et proposer un commentaire pertinent.
Je ne comprends pas les questions, enfin surtout leur rapport avec le tableau ?
Merci beaucoup de m'aider.... Merci...
Salut,
On te donne un tableau avec des éléments chimiques Ne, Na, Mg, Al et Si.
Et ce en fonction du numéro atomique Z et du nombre de masse A.
Quel est la définition d'un isotope ?
Quel est la définition du nombre de masse A ?
Quel est le numéro atomique Z ?
Le % représente l'abondance de chaque élément en fonction du nombre de masse A.
Je suis pas sûr mais les éléments chimiques qui n'ont pas d'isotopes sont :
- Al
- Na
Est-ce la bonne réponse ? Merci
Vous pourriez m'aidé pour la 2) s'il vous plait je ne l'ai pas comprise...
Oui c'est ça TB !
Des noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de masse A différents.
Donc si tu as un élément chimique avec plusieurs noyaux avec des abondances (%) différentes, c'est qu'ils sont isotopes.
Finalement, seuls les éléments Na et Al présentent qu'un seul noyau avec un numéro atomique Z et un nombre de masse A déterminés, avec une abondance de 100%.
Merci 
Comment maintenant pour donnez les notation symboliques des noyaux atomiques qui contiennent 14 protons?
Merci de me répondre ...
Pour la suite, quelques indications :
2) Donnez les notation symmboliques des noyaux atomiques qui contiennent 14 protons.
=> un noyau qui contient 14 protons (ou 14 électrons) a un numéro atomique Z = 14.
3) Il existe trois isotopes de magnésium. Les abondances du magnésium 25 et 26 sont égales. Établir et calculer cette valeur.
=> pour le noyau Mg, il y a 3 isotopes. Pour chacun d'eux, Z = 12, et A = 24, 25 et 26.
Pour A = 24, l'abondance de l'isotope est 79%.
Donc les deux autres isotopes ont une abondance totale de 11%.
Or on te dit que
Les abondances du magnésium 25 et 26 sont égales
Ce qui signifie ?
4) Établir l'expression littérale de la masse moyenne d'un atome de Néon en fonction de A20/10 Ne, m20/10 Ne...
=> un atome de numéro Z et de nombre de masse A, contient :
* Z protons de masse unitaire mp
* Z électrons de masse unitaire me
* (A-Z) neutrons de masse unitaire mn.
Le Néon possède trois isotopes dont les abondances xi sont connues.
Alors m(Ne) = %xi x masse(isotope 1) + %xi x masse(isotope 2) + %xi x masse(isotope 3)
5) Calculer cette masse et proposer un commentaire pertinent.
A faire
Merci
Donc si je comprend bien pour la 3), 25 = 10,5 % et 26 = 10,5 %
Est-ce correct ?
Merci de me répondre ..
Puis c'est à dire pour la 4) :
(90,5 x 20 X 1.6X10-24+ 0.30 X 21 X 1.6X10-24 + 9.20 X 22 X 1.6X10-24)/ 100
Est-ce le bon calcul ? Merci de me répondre.. Merci ..
Pour la 2) tu avais compris ?
Pour la 3) oui c'est bien ça !
Pour la 4) tu es sûr(e) de ton calcul ? Ca me paraît un peu grand comme valeur de masse d'un atome.
Pour la 2) Non :/
Pour la 4) Le résultat est 3.3 X 10 -24
Est-ce possible comme résultat ?
Merci de me répondre ....
Question 2 :
je te conseille de lire ceci (le début):
[lien]
Normalement tu dois savoir donner les notations symmboliques des noyaux atomiques qui contiennent Z =14 protons.
Pour se rapprocher des notations de la fiche
X = Si
Z = 14
A = ...
Question 4 :
c'est plus de l'ordre de 10-26 kg en principe (ordre de grandeur).
Tu as dû faire une faute d'inattention.
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